下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	向某溶液中加入稀H2SO4，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-
B	向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色溶液	制備Fe（OH）3膠體
C	相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH	比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力強(qiáng)弱
D	將AlCl3溶液蒸干灼燒	制備Al2O3

關(guān)于下列裝置圖的敘述正確的是（　�。�

FeCl₃溶液、酸性KMnO₄溶液及稀HNO₃都可以氧化KI變成I₂，它們各自發(fā)生的變化是：①Fe³⁺→Fe²⁺ ②MnO

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→Mn²⁺ ③HNO₃→NO．如果分別用等物質(zhì)的量的FeCl₃溶液、酸性KMnO₄溶液及稀HNO₃氧化足量的KI得到I₂，產(chǎn)生I₂最多的物質(zhì)是，最少的物質(zhì)是．

（1）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂的反應(yīng)方程式之一為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑．
被氧化的鹽酸占反應(yīng)鹽酸總量的；
用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有11.2L氯氣生成時(shí)，該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為．
（2）已知下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)：O₂+4HI═2I₂+2H₂O 及Na₂S+I₂═2NaI+S，則三種單質(zhì)的氧化性順序由強(qiáng)到弱為：
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式：．
（4）醫(yī)療上常用小蘇打治療胃酸過(guò)多，小蘇打溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：．

在MgCl₂和AgCl₃的混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量為0.7mol，Al³⁺和Mg²⁺的物質(zhì)的量之比為1：2，向該溶液中逐漸加入100mL 8mol?L^-1 NaOH 溶液，使之充分反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　�。�

化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)、探究的基礎(chǔ)．
（1）下列描述錯(cuò)誤的是．
a．為了防止試劑瓶?jī)?nèi)的試劑被污染，取用后多余的試劑一定都不能放回原試劑瓶
b．滴定管、容量瓶、分液漏斗在使用時(shí)都需要檢漏
c．海帶中碘的提取時(shí)需要對(duì)干海帶進(jìn)行灼燒，此時(shí)需要用到的儀器有玻璃棒、燃燒匙、泥三角、三腳架、酒精燈
d．檢驗(yàn)Na₂SO₃固體是否被氧化：取少量固體溶于水，加入Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀鹽酸，觀察白色沉淀是否溶解
e．海帶中碘的提取時(shí)，對(duì)碘水中的碘進(jìn)行萃取可采用裂化汽油、苯、四氯化碳、無(wú)水酒精等有機(jī)溶劑
（2）某溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、I^-、A1³⁺、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的某幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，加入稀鹽酸沉淀不溶解．
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色．據(jù)此可以推斷：該溶液肯定存在的離子是：在②中產(chǎn)生的自色沉淀是：．

利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、 可制取氨氣

B、 可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C、 可制備Fe（OH）2并容易觀察到白色沉淀

D、 可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂自性、還原性