下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂  ②鋁  ③CuO ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	能導電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為．
（3）⑨在水中的電離方程式為，
34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式．
（6）②與⑧發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃=Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是（填化學式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是，當有5.4g Al發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

25℃時某濃度的氨水和硫酸銨混合溶液的c（H⁺）=5×10^-8mol?^-1，取100mL該溶液與足量的濃NaOH溶液共熱，可得NH₃為560mL（標準狀況），再向反應后溶液中加入足量的BaCl₂溶液，可得BaSO₄ 2.796g．求：
（1）原混合溶液中NH₃?H₂O電離出的c（OH^-）濃度；
（2）混合溶液中NH₃?H₂O的物質(zhì)的量濃度．

下列有關(guān)實驗的敘述中正確的是（　　）

下列裝置或操作能達到實驗目的是（　�。�

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應用．
已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=5×10^-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c（Ba²⁺）=mol?L^-1．
（2）等體積混合下列溶液，混合后溶液中c（Ba²⁺）由大到小順序為（填序號）．
①濃度均為0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液與Na₂SO₄溶液．
②濃度為0.11mol?L^-1的BaCl₂溶液與濃度為0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液．

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

短周期元素A、B、C、D、E，其中A、B、C、D在元素周期表中的位置如圖所示，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為17，E是短周期中原子半徑最大的主族元素．請回答下列問題：
（1）B位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比C的氣態(tài)氫化物（填“強”或“弱”）．
（2）E2B與水反應，產(chǎn)物的電子式是．
（3）A的氣態(tài)氫化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應，生成物的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因．
（4）D的單質(zhì)與E₂CB₃溶液發(fā)生反應的離子方程式是．
（5）己知A的某種氫化物與B2具有相同的摩爾質(zhì)量，該氫化物能與空氣組成一種堿性燃料電池（電解質(zhì)溶液是20%---30%的KOH溶液），電池工作時生成物無污染．該電池放電時負極反應式為．

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S（s）+3O₂ （g）=2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-768.2kJ?mol^-1，
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0kJ?mol^-1，
請寫出Cu₂S與O₂反應生成Cu與SO₂的熱反應方程式：．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與c（Cl^-） 的關(guān)系如圖1．①當c（Cl^-）=9mol?L^-1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為．
②在c（Cl^-）=1mol?L^-1的氯化銅溶液中，滴入AgNO₃溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個）．
（3）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應式為：．
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為：．