相關(guān)習(xí)題
 0  128646  128654  128660  128664  128670  128672  128676  128682  128684  128690  128696  128700  128702  128706  128712  128714  128720  128724  128726  128730  128732  128736  128738  128740  128741  128742  128744  128745  128746  128748  128750  128754  128756  128760  128762  128766  128772  128774  128780  128784  128786  128790  128796  128802  128804  128810  128814  128816  128822  128826  128832  128840  203614 

科目： 來源： 題型：

參與下表中物質(zhì)的溶點，回答有關(guān)問題．
 物質(zhì) NaCl NaBr NaI AlCl3 KCl RbClCsCl CCl4
 熔點（℃） 801 747 660 194 711 x 646-22.9
（1）上述物質(zhì)中，
 
不屬于金屬鹵化物．
（2）上述金屬鹵化物中，可能不屬于離子化合物的是
 

（3）鹵素離子的半徑從小到大的順序是
 

（4）同種金屬的鹵化物，隨著鹵離子半徑的增大，熔點依次
 

（5）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可推知Rb+離子半徑
 
Cs+離子半徑，RbCl的熔點可能在
 
℃和
 
℃之間．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32-、AlO2-、SO32-、SO42-．取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同．
請回答下列問題：
（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是
 
；
（2）沉淀丙中一定含有
 
，可能含有
 
．
（3）該溶液中肯定存在的離子有
 
．
（4）氣體甲的化學(xué)式為
 
；氣體乙的名稱為
 
；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是
 
；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為
 
；
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）；I2+2S2O32-═2I-+S4O62-（快）
（1）為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表：
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
①10.00.04.04.02.0
②9.01.04.04.02.0
③8.0Vx4.04.02.0
表中Vx=
 
 mL，理由是
 
．
（2）已知某條件下，濃度c（S2O82-）～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c（S2O82-）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）
（3）碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1 4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2則電池反應(yīng)的△H=
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

海水中含有大量的化學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中．下列元素中被稱為“海洋元素”的是（　　）
A、氯B、溴C、鈉D、鎂

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．
請回答下列問題：
（1）④的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為
 
，其化學(xué)性質(zhì)不活潑的原因是
 
．
（2）⑨的常見離子和④的最簡單氫化物形成的配離子的空間構(gòu)型為
 
，其水溶液顏色為
 
．
（3）用電子式表示元素③和⑦形成化合物的過程為：
 
．
（4）由④、⑧兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里④、⑧兩種原子最外層均達(dá)到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）請寫出由④和⑤兩種元素形成的與N3- 互為等電子體的離子的化學(xué)式為
 
，其VSEPR構(gòu)型名稱為
 
．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑥的氫氧化物有相似的性質(zhì)，請寫出元素②的氫氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項重要任務(wù)，如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出N的化學(xué)式和B的名稱：N
 
、B
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況：
 

（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

據(jù)報道，日常生活中，將潔廁液與84消毒液混合使用會發(fā)生中毒的事故．
（1 ）兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是
 
，寫出氯原子最外層電子排布的軌道表示式
 
．
（2 ）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：
 
；若將84消毒液長期露置于空氣中，溶液中的主要成分將變?yōu)?div id="0scyue6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（填化學(xué)式）
（3 ）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關(guān)于鹵化氫的性質(zhì)比較中錯誤的是
 

A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4 ）潔廁液與84消毒液混合后會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成有毒的氯氣．寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5 ）下列氧化還原反應(yīng)中，與上述反應(yīng)類型不同的是
 

A．Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S+SO2+H2O
B．2FeCl3+Fe→2FeCl2
C．S+2H2SO4（濃）
△
3SO2+2H2O
D．KClO3+5KCl+3H2SO4→3K2SO4+3Cl2+3H2O
（6 ）若以物質(zhì)單位質(zhì)量得到的電子數(shù)衡量物質(zhì)的消毒效率，則下列常用的消毒劑中，消毒效率最高的是
 

A．NaClOB．ClO2C．Cl2D．Ca（ClO）2．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

現(xiàn)將金屬鎂和鋁的混合物7.5g完全溶解于一定濃度足量的硝酸溶液中，收集反應(yīng)產(chǎn)生的A氣體．向所得溶液中加入過量燒堿溶液，得到沉淀11.6g．則氣體A的成分可能是（　　）
A、0.2mol NO和0.1mol NO2
B、0.3 mol NO
C、0.1mol NO、0.2mol NO2和0.1mol N2O4
D、0.3 mol NO2和0.1mol N2O4

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平衡反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的1/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號）．
A．c（H2）減小
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小
E．平衡常數(shù)K增大．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是
 
．
A．增加碳的用量　  B．升高溫度   C．用CO吸收劑除去CO　　D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng) CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v（逆）
 
v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；（寫計算過程）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案