用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所推出的結論是：第一：有氧氣生成；第二：．
Na₂O₂跟水反應的化學方程式是．
（2）某研究性學習小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述結論．
①用以驗證第一條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：
②用以驗證第二條結論的實驗操作及現(xiàn)象是：
（3）實驗（2）向試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色，為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性．請從另外一個角度（即不能再使用酸堿指示劑）設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在．．

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃，溶液呈性；
CuCl₂，溶液呈性；
Al（HCO₃）₃，溶液呈性．

在標準狀況下，體積為6.72L的NO和NO₂的混合氣體，質量為11.88g，則NO和NO₂的體積比為．

下列各組物質充分反應后，只能得到一種氣體的是（　�。�

現(xiàn)需配制1.2mol/L NaOH溶液480mL．
（1）配制該溶液應選用mL容量瓶．
（2）用托盤天平準確稱量g NaOH固體；用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下表空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上或取下．

50g	20g	20g	10g	5g
↓↑

（3）如圖裝置是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，完成該實驗還需要的儀器有．
（4）在配制NaOH溶液的實驗中，其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配  制溶液濃度1.2mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度1.2mol/L．

下列說法正確的是（　�。�

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，將粗鹽水制成精制鹽水的流程如下．則加入的沉淀劑及其順序為溶液→溶液→NaOH溶液

（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．B處出口產(chǎn)生的氣體是；C處進口的物質是．與E相連的電極反應式是．采用無膜電解槽（離子交換膜更換為攪拌器）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出反應的化學方程式．

（3）寫出向苦鹵中加入硫酸和通入Cl₂后，通過SO₂吹出法生成大量Br₂所發(fā)生的化學反應方程式．
（4）寫出用MgCl₂制取Mg的化學方程式．

標況下，2.24LNH₃共有mol 原子；0.1mol H₂O 共有個電子；同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂O氣體的質量比為，同質量的NH₃和H₂O的體積比為．

一定溫度下，物質的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂（g）和O₂（g）在密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO₂（g）的轉化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應速率；
（2）平衡時O₂的轉化率；
（3）此反應的平衡常數(shù)．

（1）48g氧氣和48g臭氧（O₃），它們所含的原子數(shù) （填“相同”或“不同”）它們在同溫同壓下的體積比是．0.2mol NH₃ 分子與個CH₄含有的電子數(shù)相同，與g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與標準狀況下L CO含有的原子數(shù)相等．
（2）已知CO、CO₂的混合氣體質量共15g，標準狀況下體積為8.8L，則可推知該混合氣體中含COg，所含CO₂在標準狀況下的體積為L．