以淀粉為原料可以發(fā)生以下如圖所示轉(zhuǎn)化，
已知：
①A能與NaHCO₃溶液放出CO₂，1mol的A能和足量的Na反應(yīng)生成1mol H₂．
②聚合物B和聚合物E不是同種物質(zhì)．
③C能使溴的四氯化碳溶液褪色．
④D分子中含有六元環(huán)．
回答以下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出淀粉生成葡萄糖的化學(xué)方程式．
（2）有機(jī)物C中官能團(tuán)的名稱為．
（3）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出生成B的化學(xué)方程式．

（1）氫是未來(lái)最好的能源選擇，制取氫氣的成熟的方法有很多，利用甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1mol CH₃OH（g）和3mol H₂O（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)得：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，吸收熱量19.76kJ．則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍．
②該條件下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
③該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）．
A．v_正（CH₃OH）=v_正（CO₂）  B．混合氣體的密度不變C．c（CH₃OH）=c（H₂O）     D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變
（2）甲、乙兩容器體積相等，甲容器通入1mol SO₂和1mol O₂，乙容器通入1mol SO₃和0.5mol O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，均和外界無(wú)熱量交換，平衡時(shí)，甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a，乙中SO₃的分解率為b，則a、b的關(guān)系為a+b1（填“＜”、“＞”或“=”）．

汽油不僅是重要的燃料，而且是重要的化工原料．它既可以裂解得到氣態(tài)化工原料如乙烯等，還可以在催化劑催化下改變分子結(jié)構(gòu)，由鏈烴變成芳香烴，如已烷變成苯，庚烷變成甲苯，這個(gè)變化叫結(jié)構(gòu)調(diào)整．請(qǐng)根據(jù)以汽油為原料的下列衍變關(guān)系，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③和⑤的化學(xué)方程式：；．
（2）反應(yīng)⑥和⑦的反應(yīng)類型為、．
（3）下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是（填選項(xiàng)）．
A．CH₃CH₂Br     B．CH₃CHCl₂ C．CH₃CH₂OH    D．CH₂OHCH₂OH
（4）在圖中標(biāo)有字母的物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)，將字母填在橫線上．
①能和金屬鈉反應(yīng)放出H₂的有；
②能與NaOH溶液反應(yīng)的有；
③常溫下能與溴的CCl₄溶液反應(yīng)的有；
④能使酸性KMnO₄溶液褪色的有．

偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的熱點(diǎn)之一．化合物Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可以發(fā)生以下反應(yīng)：

利用化合物Ⅱ可以合成，其合成路線如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式為，與氫氧化鈉水溶液加熱的反應(yīng)方程式為．
（2）化合物Ⅳ→化合物Ⅴ的反應(yīng)類型為，Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）已知和化合物I也能發(fā)生類似于反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅶ，則Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）化合物Ⅷ比化合物Ⅱ多一個(gè)碳原子，寫(xiě)出滿足下列條件的化合物Ⅷ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜有四組吸收峰．

【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
化合物G是合成抗癌藥物美法倫的中間體，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
它可由中學(xué)常見(jiàn)的簡(jiǎn)單有機(jī)物為主要原料合成，其合成線路如下：

已知：R-OH

SOCl2

R-Cl
（1）D與A組成的元素相同，原子個(gè)數(shù)比也相同，按要求寫(xiě)出符合條件的D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①分子的空間構(gòu)型為直線型的分子；
②分子中所有的碳原子均為sp3雜化的分子；
③NMR圖譜中有5個(gè)峰，波峰面積之比為2：1：2：2：1的分子；
（2）B的一氯代物有三種同分異構(gòu)體，B與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)生成飽和有機(jī)物Y，則Y環(huán)上的一氯代物的同分異構(gòu)體有種；
（3）已知氨氣與醇在一定條件下能發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與物質(zhì)C以物質(zhì)的量之比為1：3反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)的名稱是；
（4）寫(xiě)出在加熱且有濃硫酸存在條件下，H與乙二酸以物質(zhì)的量比為1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型是．
（5）化合物H的一種同分異構(gòu)體X，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與濃溴水反應(yīng)，1mol X最多消耗3mol Br₂，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求寫(xiě)出兩種）

隨著對(duì)有機(jī)高性能纖維的不斷深入研究，美國(guó)已開(kāi)發(fā)出一種超高性能纖維，該纖維不僅具有PBO纖維的抗張性能，而且還有優(yōu)于PBO纖維的抗壓縮性能．下面是以對(duì)二甲苯為原料合成該纖維的合成路線（有些反應(yīng)未注條件）．請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出合成該纖維的單體F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（2）反應(yīng)類型：A→B，B→C．
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：B→C；D→E．
（4）若1molF與足量Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)，則消耗Na₂CO₃mol．
（5）寫(xiě)出兩種符合下列條件物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．
①與B互為同分異構(gòu)體②遇FeCl₃溶液有顯色反應(yīng)③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1．

鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但是能與水蒸氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)． 請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃（填“酒精燈”或“酒精噴燈”），實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅（填“酒精燈”或“酒精噴燈”）．
（3）圓底燒瓶中盛有水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶里應(yīng)事先放置，其作用是；干燥管中盛裝的物質(zhì)是．
（4）待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加溶液，若（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則說(shuō)明溶液B中含有Fe³⁺．

納米材料二氧化鈦（TiO₂）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑．
（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：
Ⅰ．將干燥后的金紅石（主要成分是TiO₂，主要雜質(zhì)是SiO₂）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
Ⅱ．將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
Ⅲ．向TiCl₄中加水，加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
Ⅳ．將TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)	沸點(diǎn)
SiCl4	-70℃	57.6℃
TiCl4	-25℃	136.5℃

①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是；分離二者所采取的操作名稱是．
②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
③如在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟IV，應(yīng)將TiO₂?xH₂O放在（填字母序號(hào)圖 1）中加熱．

（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂．H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，其主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）圖2是某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理（夾持裝置已略去）．
①緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體和足量空氣，最終測(cè)得NaOH溶液增重11g，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
②實(shí)驗(yàn)①中，當(dāng)CO氣體全部通入后，還要再通一會(huì)兒空氣，其目的是．

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料．工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-）制備，其制備過(guò)程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開(kāi)始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是；濾渣的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)A后溶液的pH范圍應(yīng)為．可以選擇的試劑是（填序號(hào)）．
a．氨水   b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應(yīng)B的溫度如過(guò)高，則最終所得藍(lán)綠色產(chǎn)品中可能會(huì)出現(xiàn)的雜質(zhì)是．（寫(xiě)化學(xué)式）
（4）最后過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈？．
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀．
①若沉淀只有CuCO₃，則相應(yīng)的離子方程式為．
②若沉淀只有Cu（OH）₂，用相應(yīng)的離子方程式表示其過(guò)程．
③若生成Cu（OH）₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）．則說(shuō)明．

實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅【Cu₂（OH）₂CO₃】的步驟如下：
步驟一：廢銅屑制硝酸銅
如圖，用膠頭滴管吸取濃HNO₃緩慢加到錐形瓶?jī)?nèi)的廢銅屑中（廢銅屑過(guò)量），充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液．
步驟二：堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩，靜置，過(guò)濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品．
步驟三：堿式碳酸銅的組成測(cè)定堿式碳酸銅可表示為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O，可采用氫氣還原法來(lái)確定，其反應(yīng)原理為：xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+H₂→Cu+CO₂+H₂O（未配平）
完成下列填空：
（1）步驟一中，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，瓶?jī)?nèi)的現(xiàn)象是，用該裝置制取硝酸銅，好處是．
（2）步驟二中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）；洗滌的目的是．
（3）步驟三中，①以字x、y、z母為系數(shù)，配平氫氣還原法的化學(xué)方程式：
xCuCO₃?yCu（OH）₂?zH₂O+H₂→Cu+CO₂+H₂O
②稱取24.0g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為g，化學(xué)式為．