某溶液可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中微量的H⁺和OH^-）．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-．取200mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL．實(shí)驗(yàn)二：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加入足量BaCl₂溶液，得沉淀2.33g．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

用簡(jiǎn)便、經(jīng)濟(jì)的方法鑒別硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末，應(yīng)選用的試劑是（　�。�

只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（　�。�
①AlCl₃溶液和NaOH溶液　
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液　
③NaAlO₂溶液和鹽酸　
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水　
⑤Na₂CO₃溶液和稀鹽酸．

常見的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Fe³⁺，陰離子可能是Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-．已知：
①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色．
②D的焰色反應(yīng)呈黃色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性．
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba（NO₃）₂溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀．
⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種鹽中，一定沒有的陽(yáng)離子是
（2）B的化學(xué)式為，D的化學(xué)式為．
（3）A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式為．E和氨水反應(yīng)的離子方程式是．

關(guān)于溶液的酸性強(qiáng)弱的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/106/9fda8508.png" style="vertical-align:middle" />

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)．

①

1

4

CaSO₄（s）+CO（g）?CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ?mol^-1
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ?mol^-1
③CO（g）?

1

2

C（s）+

1

2

CO₂（g）△H₃=-86.2kJ?mol^-1
（1）反應(yīng)2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=（用△H₁、△H₂和△H₃表示）
（2）反應(yīng)①-③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖1，結(jié)合各反應(yīng)的△H，回答下列問(wèn)題．a(chǎn)）曲線中對(duì)應(yīng)反應(yīng)②的是（選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
歸納lgK-T曲線變化規(guī)律：（b）．（c）．
（3）向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入初始濃度為C₀ mol?L^-1 的CO，反應(yīng)①于900℃達(dá)到平衡，此時(shí)c_平衡（CO）=8.0×10^-5 mol?L^-1．
①用圖1中相應(yīng)的lgK的值計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2所示．
若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中分別畫出升高反應(yīng)溫度（高于900℃）和降低反應(yīng)溫度（低于900℃）c（CO）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線圖，并作相應(yīng)的標(biāo)注（忽略副反應(yīng)）．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)	火焰呈黃色	說(shuō)明該物質(zhì)僅為含鈉化合物
B	在沸水中不斷滴入飽和FeCl3溶液，持續(xù)加熱	有紅褐色沉淀生成	生成了Fe（OH）3膠體
C	向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液	先生成白色沉淀后又逐漸溶解	Al（OH）3能溶于NaOH溶液
D	向苯酚鈉溶液中持續(xù)通入CO2氣體	溶液變渾濁	酸性：碳酸＞苯酚

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組采用下列方法測(cè)定Na₂SO₃樣品中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【方法一】測(cè) SO₂質(zhì)量法采用如圖所示裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定生成SO₂的質(zhì)量．
（1）C中盛放的試劑是，E裝置的作用是．
（2）若實(shí)驗(yàn)前稱取m₁g樣品，再測(cè)得SO₂的質(zhì)量為m₂g，則可得Na₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中m₂是通過(guò)測(cè)定（填裝置符號(hào)）裝置在實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差得到的．該方法的缺點(diǎn)是（只答一點(diǎn)）．
【方法二】測(cè)沉淀質(zhì)量法
第一步：稱取m₃g樣品，置于小燒杯中   第二步：向小燒杯中加入足量稀鹽酸，加熱
第三步：再向小燒杯中加入足量BaCl₂溶液，然后過(guò)濾、洗滌   第四步：干燥沉淀，稱重為m₄g
（3）簡(jiǎn)述洗滌沉淀的方法：．
（4）若m₃=2m₄ 則試樣中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．