鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物等均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeCl_x的化學式，可用實驗的方法．實驗中稱取0.54g的FeCl_x樣品，溶解后加入足量硝酸銀溶液，得沉淀1.435g．求出FeCl_x中x值 （列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分數(shù)為．在實驗室中，F(xiàn)eCl₂可用鐵粉和反應制備
（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為．

將Cl₂通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且 

c(Cl-)

c(ClO-)

 的值與溫度高低有關．當n（KOH）=a mol時，下列有關說法正確的是（　　）

下列解釋不科學的是（　�。�

對于平衡體系：mX（g）+nY（g）?pZ（g）△H＜0．下列判斷不正確的是（　�。�

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用
（1）在T℃時，將0.6molH₂和0.4molN₂置于容積為2 L的密閉容器中（壓強為mPa）發(fā)生反應：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH₃的平均生成速率為 mol?L^-1?min^-1．

（2）仍在T℃時，將0.6molH₂和0.4molN₂置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N₂）=v逆（H₂）
c．3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
②該條件下達到平衡時NH₃的體積分數(shù)與題（1）條件下NH₃的體積分數(shù)相比（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達到平衡后，改變某一條件使反應速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是．

一定溫度下，對可逆反應3X（g）+2Y（g）?2Z（g）的下列敘述中，不能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表；

溫度/℃	400	500	800
平衡常數(shù)Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述反應中的化學平衡常數(shù)表達式為：．
（2）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有（選填A、B、C、D、E）．

	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	3	3	0	0
D	0.5	2	1	1
E	3	1	2	1

（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）平衡常數(shù)K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數(shù)K₂，則K、K₁、K₂之間的關系是：
（4）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后快速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol^-1，H₂燃燒熱為286kJ?mol^-1），則T℃平衡常數(shù)K=．

在溫度t₁和t₂下（t₂＞t₁），X₂（g）和H₂在一定體積的密閉容器中反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式	K （t1）	K （t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）判斷反應Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（選填字母）．
a．H₂和Br₂濃度相等           
b．HBr百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變             
d．容器中體系顏色不再改變
e．容器中混合氣體的密度保持不變     
f．HBr的生成速率與H₂的消耗速率相等
（2）僅依據(jù)K的變化可以推斷出鹵素的相似性或遞變性（隨鹵素原子核電荷數(shù)的增加）正確的是（選填字母）．
a．HX的還原性逐漸增強              
b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
c．HX的生成反應是放熱反應          
d．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
e．在相同條件下，平衡時X₂的轉化率逐漸降低．

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（　�。�

HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L^-1NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（　�。�