硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．將SO₂通入按一定比例配制成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，可制得Na₂S₂O₃?5H₂O（大蘇打）．

（1）實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃和硫酸制備SO₂，可選用的氣體發(fā)生裝置是（選填編號(hào)）；檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再．
（2）在Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中不斷通入SO₂氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)嗅的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為正鹽）；
③淺黃色沉淀逐漸減少（這時(shí)有Na₂S₂O₃生成）；
④繼續(xù)通入SO₂，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（生成的鹽為酸式鹽）．
（3）制備Na₂S₂O₃時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na₂S和Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比應(yīng)為；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液和Na₂CO₃溶液pH更大的是．
（4）硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進(jìn)行測(cè)定，原理是：2S₂O₃^2-+I₃^-→S₄O₆^2-+3I^-．
①為保證不變質(zhì)，配制硫代硫酸鈉溶液須用新煮沸并冷卻的蒸餾水，其理由是．
②取2.500g含雜質(zhì)的Na₂S₂O₃?5H₂O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/L KI₃溶液滴定（以淀粉為指示劑），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（第3次初讀數(shù)為0.00，終點(diǎn)讀數(shù)如圖e；雜質(zhì)不參加反應(yīng)）：

編號(hào)	1	2	3
消耗KI3溶液的體積/mL	19.98	20.02

到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是；Na₂S₂O₃?5H₂O（式量248）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（保留4位小數(shù)）．

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．它們?cè)谥芷诒淼南鄬?duì)位置如下表：則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

M
			X	Y	Z
W

在一定條件下，恒容密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：N₂+3H₂

催化劑

高溫、高壓

2NH₃．則下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
①反應(yīng)物的濃度等于生成物的濃度；
②容器中N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN₂的同時(shí)生成3nmolH₂；
④反應(yīng)混合體系的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化；
⑤H₂的生成速率等于NH₃的生成速率；
⑥容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化．

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�

在2NO₂（紅棕色）?N₂O₄（無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　　）

在一定溫度下可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂　
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO　
③用NO₂、NO、O₂表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)   
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)　
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)　
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)　
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（　　）

常溫下，某溶液中由水電離出的出c（H⁺）=1.0×10^-13mol/L則在該溶液中一定不可以大量共存的一組離子是（　�。�