如表為元素周期表短周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�

用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用20mol?L^-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）達到滴定終點的標志是
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察．
A．滴定管內液面的變化?B．錐形瓶內溶液顏色的變化?
（5）下列各物質的溶液物質的量濃度均為0.1mol/L．
①HCl  ②H₂SO₄  ③CH₃COOH 按它們pH由小到大的排列順序為．

黃鐵礦的主要成分是FeS₂．測定黃鐵礦中FeS₂含量的兩種方法如圖1所示：

已知：①王水是由1體積的濃硝酸（ρ=1.42g?cm^-3）和3體積的濃鹽酸（ρ=1.19g?cm^-3）混合而成的．
②黃鐵礦和王水反應的方程式為FeS₂+5HNO₃+3HCl=FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O
請回答下列問題：
（1）簡述實驗室配制王水的操作過程．
（2）方法一中過濾、洗滌、灼燒都用到的儀器是．
（3）方法二中要判斷BaCl₂溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液，X可以是（填代號）
A．BaCl₂B．NaOH        C．Na₂SO₄       D．HCl
（4）實驗室利用下列裝置如圖2和試劑制取少量氯化氫氣體試劑：①濃硫酸　 ②濃鹽酸　 ③食鹽固體
若選用試劑①③，則應選擇的裝置是（填代號，下同）；推測發(fā)生反應的化學方程式為；
若選用試劑①②，則宜選擇的裝置是．
（5）方法一中，灼燒時發(fā)生反應的化學反應方程式為；已知稱取黃鐵礦樣品的質量為1.50g，稱得灼燒后固體的質量為0.8g，不考慮操作誤差，則該礦石中FeS₂的質量分數是．

欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.1000mol?L^-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為mL．
（2）乙學生做了2組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	20.10
2	25.00	1.50	21.40

據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為mol?L^-1（小數點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現象為．
（3）滴定終點讀數時仰視讀數導致待測溶液濃度（偏大、偏小或不變）．

硫酸鋅被廣泛應用于工農業(yè)生產和醫(yī)藥領域．工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）生產ZnSO₄?7H₂O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作．
①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是．
②過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，其清洗原理是（用化學方程式表示）．
（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂兩種沉淀，該反應的離子方程式為．
（3）步驟Ⅲ所得濾渣C的主要成分是．
（4）取28.70g ZnSO₄?7H₂O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖．

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是．
②680℃時所得固體的化學式為．
a．ZnO     b．Zn₃O（SO₄）₂     c．ZnSO₄     d．ZnSO₄?H₂O．

下圖各方框內字母均表示一步反應中的某些反 應物或生成物，其中X與C焰色反應均呈黃色，X分解時以1：1：1的比例得到化合物A、B、C，常溫下A為一種常見的無色液體，B、D為無色氣體，B是酸雨污染的主要原因，實驗室中常用C與F的濃溶液反應來制備少量的B．

（1）寫出下列各物質的化學式：A、B、C、D．
（2）①寫出框圖中下列轉化的化學方程式：F與Cu作用生成B；C與F生成B；
②工業(yè)上制備F的工藝方法被稱為，生成B的設備名稱為，此法產生的含有B的廢氣常用C的水溶液作為吸收劑，寫出吸收生成X的離子方程式．

（1）請根據題目要求填空：

實驗	現象	結論
將0.5mL濃溴水加入盛2mL苯的試管中	①	苯酚分子中苯環(huán)上的氫原子比苯分子上的氫原子③   （填“活潑”或“不活潑”）
將0.5mL濃溴水加入盛2mL稀苯酚溶液的試管中	②

（2）鹵代烷、活潑鹵代芳烴（R-X）與金屬鎂在室溫下于干燥乙醚中作用，生成有機鎂化物--鹵代烴基鎂：R-X+Mg

乙醚

室溫

RMgX
這種產物叫做格林試劑．格林試劑很活潑，能與多種具有活性氫的化合物（H-Y）作用，生成相應的烴：，Y為-OH、-OR、-X（鹵原子）、-NH₂等．格林試劑是有機合成中用途甚廣的一種試劑，它可以與羰基加成，發(fā)生反應：

（Ⅰ）某一溴代烷A1.37g在干燥乙醚中與鎂作用，然后加入水，結果產生0.58g氣態(tài)烴B．A溴化可生成三種二溴代物同分異構體，則A的結構簡式為．
（Ⅱ）根據圖填空：
反應①的化學方程式是：
（3）根據圖填空：

（Ⅰ）反應⑥的化學方程式是（不用寫反應條件）：．
（Ⅱ）在合成路線中，設計第③和第⑥這兩步反應的目的是．
（Ⅲ）要保證反應③的順利進行，可采取的措施有（寫出1條）．

實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．
（3）重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如表．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積（mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

（1）滴定達到終點的現象是，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）在上述實驗中，下列操作（其它操作正確）會造成測定結果偏高的有（多選扣分）．
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E．配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

香精（）在食品、藥品、化妝品等方面應用廣泛，用烷烴A合成香精及其他兩種有機物的路線如下：

已知：①A只有兩種一氯代物B和C
②
回答下列問題：
（1）和互為同分異構體的是：（填序號）

（2）D物質的名稱為：
（3）由E合成F的化學方程式為：；反應類型為
（4）工業(yè)用CH₃CH₂COONa和直接合成該香精，化學方程式為．
（5）以G和某種一元醛和必要的無機試劑為原料合成，寫出合成路線（注明條件，不要求寫化學方程式）．

某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：
（1）實驗步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol?L^-1的NaOH、HCl、CH₃C00H、H₃PO₄溶液備用．配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、、．
②在錐形瓶中加入10mL 0.1mol?L^-1的HCl，在25.00mL（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1mol?L^-1的NaOH，連接數據采集器和pH傳感器．
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH．
④存儲計算機繪制的pH變化圖．用0.1mol?L^-1的CH₃C00H、H₃P0₄溶液代替HC1重復上述②～④的操作．
（2）結果分析：20℃時NaOH分別滴定HCl、CH₃C00H、H₃P0₄的pH變化曲線如下．

根據上述曲線回答下列問題：
①20℃時，三種酸從強到弱的順序是；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是；
③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是；
④某同學認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸不可行其原因是．