下列與實驗相關(guān)的敘述中，正確的是（　�。�

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知有關(guān)原溶液中離子的說法不正確是（　�。�

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺，Ag⁺，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na₂CO₃溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如圖所示
（1）沉淀的化學式（寫出最佳答案）：沉淀1，沉淀3；
（2）寫出溶液+B的離子方程式：．

暗紫色化合物A可作為電極材料的新型超鐵電磁，因具有綠色、高電壓和高能量的特點，近年來引起了電化學界的高度重視．在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀．為探究其成分，某學習興趣小組的同學取化合物A粉末進行試驗．經(jīng)組成分析，該粉末僅含有O、K、Fe三種元素．
另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)．過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物質(zhì)的量為mol，含有鉀元素的物質(zhì)的量為mol．化合物A的化學式為；
（2）化合物A與H₂O反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）為研究溫度對化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請設(shè)計一個實驗方案．．

（1）在中和熱測定實驗中，環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌溶液的方法是；不能用銅絲攪拌棒代替的原因是；實驗中需要用到量筒的個數(shù)為；反應(yīng)的終止溫度為．
（2）寫出NaOH稀溶液與稀硫酸反應(yīng)的熱化學方程式．

某干燥粉末可能由Na₂O．Na₂O₂．Na₂CO₃．NaHCO₃．NaCl中的一種或幾種組成．將該粉末與足量鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮�。ㄍ瑴赝瑝合聹y定）．若將原來的粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量．下列判斷正確的是（　�。�

氯化鐵是常見的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵．實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如圖：

已知：（1）無水FeCl₃的熔點為555K、沸點為588K．
（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃	0	20	80	100
溶解度（g/100g H2O）	74.4	91.8	525.8	535.7

實驗室制備操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁，關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當…時，關(guān)閉彈簧夾K₁，打開彈簧夾K₂，當A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl₃?6H₂O晶體．
請回答：
（1）燒杯中足量的H₂O₂溶液的作用是．
（2）為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是．
（3）從FeCl₃溶液制得FeCl₃?6H₂O晶體的操作步驟是：加入后、、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
過濾、洗滌、干燥．
（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：．
（5）捕集器溫度超過673K時，存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分數(shù)通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是：
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．

25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（　�。�

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO₂）和黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO₃）．其工業(yè)流程如下：

回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（寫一條）．
（2）除鐵工序中，在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前，加入適量的軟錳礦，其作用是（用離子方程式表示）．
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu²⁺、Ca²⁺等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F^-）=0.01mol?L^-1，濾液中殘留的c（Ca²⁺）=〔已知：K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10〕，
（4）沉錳工序中，298K、c（Mn²⁺）為1.05mol?L^-1時，實驗測得MnCO₃的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結(jié)論是．
（5）沉錳工序中有CO₂生成，則生成MnCO₃的離子方程式是．
（6）從沉錳工序中得到純凈MnCO₃的操作方法是，沉錳工序中怎樣證明MnCO₃已經(jīng)洗滌干凈，副產(chǎn)品A的化學式是．

下列實驗操作完全正確的是（　�。�

	實驗事實	結(jié)論
A	Cl2的水溶液可以導電	Cl2是電解質(zhì)
B	SO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀	BaSO3不溶于強酸
C	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	結(jié)合H+的能力：CO32-＜AlO2-
D	常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧 氣反應(yīng)	非金屬性：P＞N