為了除去混入CO₂中的SO₂，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（　�。�

在元素周期表中，某稀有氣體元素原子的最外層電子構(gòu)型為4s²4p⁶，與其同周期的A、B、C、D四種元素，它們的原子最外層電子數(shù)依次為2、2、1、7．其中A、C兩元素原子的次外層電子數(shù)為8，B、D兩元素原子的次外層層電子數(shù)為18．E、D兩元素處于同族，且在該族元素中，E的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)量高．
（1）B元素在周期表中的位置；D元素的價(jià)電子排布式為．
（2）已知B離子類似Cu²⁺與NH₃形成配合離子，且兩者配位數(shù)也相同，1mol該配離子中含有molσ鍵．
（3）A元素可與E元素形成離子化合物，它的晶胞如圖1所示，E離子的配位數(shù)為．每個(gè)A離子周圍與之最近等距的A離子有個(gè)．

（4）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄?5H₂O也可寫(xiě)成[Cu（H₂O）₄]SO₄?H₂O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是（填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp³雜化
B．該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C．該晶體屬于原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCD-12也是一種含Cu元素的化合物，化學(xué)式為YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價(jià)為：Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià)．則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為．

氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由B₂O₃制備BF₃的化學(xué)方程式依次是；
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為；B和N相比，電負(fù)性較大的是，BN中B元素的化合價(jià)為；
（3）在BF₃分子中，B原子的雜化軌道類型為，BF₃和過(guò)量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為；
（4）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，立方氮化硼晶胞中含有各氮原子、各硼原子．

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比較，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），但中和熱應(yīng)（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值與57.3kJ/mol相比較會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（6）該實(shí)驗(yàn)裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤是：．

下表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．
完成下列填空：
（1）b元素的原子有種能量的電子．g元素的原子次外層電子數(shù)為．
（2）d單質(zhì)溶于i的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）元素e與f元素相比，下列表述中能證明非金屬性較強(qiáng)的這一事實(shí)是（選填序號(hào)）．
a．e的陰離子還原性強(qiáng)于f的陰離子 
b．f的氫化物穩(wěn)定性性強(qiáng)于e的氫化物
c．e單質(zhì)的熔點(diǎn)高于f單質(zhì)  
d．e和f形成的化合物中，e顯正價(jià)，f顯負(fù)價(jià)

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋正確的是（　�。�

在含有Al³⁺、Ba²⁺、Fe³⁺三種離子的混合溶液中只加一種試劑達(dá)到下列目的．所給的備選試劑有：氨水、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、AgNO₃溶液、Na₂CO₃溶液
（1）只讓Ba²⁺離子沉淀完全，應(yīng)加入；
（2）要讓Al³⁺、Fe³⁺兩種離子沉淀完全，應(yīng)加入；
（3）使三種離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入．

下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn)，判斷正確的是（　�。�

水溶液X中只可能溶有K⁺、Ca²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶有進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)下列判斷正確的是（　�。�

某興趣小組探究SO₂氣體的性質(zhì)，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO₂氣體與Fe³⁺反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（填離子符號(hào)），參加反應(yīng)的SO₂和Fe³⁺ 的物質(zhì)的量之比是．
（2）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是．
（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿    B．石棉網(wǎng)    C．漏斗  D．玻璃棒
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成3份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO₄溶液，紫色褪去
方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液不變紅，再加人新制的氯水，溶液變紅
方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案不合理的是，原因是．