芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如圖所示的轉化（其他產物和水已略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出A的分子式．
（2）1mol A在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉mol．
（3）寫出由E制得F的化學方程式：，反應類型是．
（4）有機物B與乙酸酐（CH₃COOCOCH₃）直接反應可制得阿司匹林：（即乙酰水楊酸，分子式 C₉H₈O₄），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有種．
①苯環(huán)上只含有兩個側鏈       ②有兩個酯基         ③能發(fā)生銀鏡反應
其中核磁共振氫譜是3：2：2：1的結構簡式有種．
（5）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，試寫出以乳酸為主要原料制備有機物C的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH₃CH₂OH

濃H2SO4

170℃

 CH₂=CH₂

H2

催化劑/△

CH₂CH₃CH₃．

香蘭素（）是食品添加劑的增香原料，其合成路線如下：

已知：
（1）寫出香蘭素的分子式，1mol 香蘭素在一定條件下與H₂發(fā)生反應，最多消耗H₂mol．
（2）寫出A的結構簡式：，反應③的反應類型是．
（3）寫出反應④的化學反應方程式（注明條件）．
（4）D與香蘭素互為同分異構體，能與NaHCO₃溶液反應放出氣體，遇FeCl₃溶液顯紫色，且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種，請寫出D與NaHCO₃溶液反應的化學反應方程式．
（5）香蘭素的另一同分異構體結構簡式為，在一定條件下可以合成聚酯高分子，寫出該聚酯高分子的結構簡式．

用乙烯、甲苯、淀粉三種原料合成高分子H的路線如下：
6

已知：Ⅰ．
Ⅱ．同一個碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定，1mol B、E都可以和足量的鈉反應產生1mol H₂，E可以和NaHCO₃反應且E的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：1：3．
請回答下列問題：
（1）A的名稱是，C中官能團的名稱是．
（2）A→B的反應條件是，E→F的反應類型是．
（3）G→H屬于加聚反應，G的結構簡式為．
（4）I與過量銀氨溶液反應的化學方程式是．
（5）符合下列條件的C的同分異構體（包括C）有種．任寫出其中一種能和過量NaOH溶液按物質的量之比為1：3反應的同分異構體的結構簡式為．
①屬于芳香族化合物；　　　②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．

某學生欲用已知物質的量濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液來測定未知物質的量濃度的鹽酸，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）如圖儀器的名稱是．
（2）用標準的氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，左手擠壓橡皮管中玻璃小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視，滴定終點的判斷方法是．
（3）

實驗 編號	NaOH溶液的 濃度/mol?L-1	滴定完成時，溶液滴入的體積/mL aOH	待測鹽的體積/mL酸
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數字）．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有．
A．滴定終點讀數時俯視讀數
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸、潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是和，
由B生成C的化學反應類型是．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：．
（3）寫出化合物B的結構簡式：．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結構簡式：（任寫一種）．
（5）請根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（）和CH₂=CH₂為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
H₂C═CH₂

HBr

 CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

 CH₃CH₂OH．

（1）氯化鋁水溶液呈性的原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈性，溶液中c（Na⁺）
c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某學生用0.100mol?L^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
①正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）．
②上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果 （填“偏高”“偏低”或“不變”）．
③判斷到達滴定終點的實驗現象是．

某燒堿溶液中含有少量雜質（不與鹽酸反應），現用標準鹽酸滴定NaOH溶液，測定其濃度．
（1）該實驗選用酚酞作指示劑；滴定到達終點的現象是．
（2）滴定：用酸式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液．
如圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．此次滴定消耗標準鹽酸的體積為mL．并將該數據填入下表空格中．

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.50	25.80	25.30
2	V
3	V	6.00	31.35	25.35

（3）根據所給數據，寫出計算燒堿樣品的物質的量濃度的表達式（不必化簡）c=．
（4）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果；
b．讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果；
c．酸式滴定管用蒸餾水洗后裝鹽酸標準液進行滴定，則會使測定結果．

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，下列操作會使測定結果偏低的是（　�。�

下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B．測定酸堿滴定曲線：開始時測試和記錄的間隔可稍小些，滴定至終點附近則要大些
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．滴定管經蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏低
E．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
F．用廣泛pH試紙測量H₂SO₄溶液的pH時，測得pH=3.2．

準確量取25.00mL KMnO₄溶液于錐形瓶中并用某無色未知濃度的還原性A溶液進行滴定，所選儀器和指示劑均正確的是（　�。�