在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為mol?L^-1?s^-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為．
（2）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．

分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學(xué)式．
（1）除去氯氣中混有的少量HCl氣體，可選用試劑．
（2）除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用試劑．
（3）除去乙烷中混有的少量乙烯，可選用試劑．
（4）除去CO₂ 中混有的少量HCl氣體，可選用試劑．
（5）除去SO₂ 中混有的少量HCl氣體，可選用試劑．
（6）除去KCl溶液中混有的少量KBr溶液，可選用試劑．

常溫下有pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH為11（體積變化忽略不計）
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，應(yīng)加mL．

用1.0mol?L^-1NaOH溶液中和某濃度H₂SO₄溶液，其PH和所用NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，則原H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的大致體積是（　�。�

實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成氣體的性質(zhì)來選擇氣體的發(fā)生裝置．

編號	A	B	C
發(fā)生裝置

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是（寫編號）；
（2）實驗室用食鹽固體和濃硫酸制氯化氫氣體時，可選用的發(fā)生裝置是（寫編號），寫出微熱時的反應(yīng)方程式；
（3）高錳酸鉀和二氧化錳都是強氧化劑，均可將濃鹽酸氧化為氯氣．
（a） 用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
①用“雙線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑．當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時，可生成氣體升（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）．
（b） 用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示：

①寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
②實驗結(jié)束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是，有關(guān)的化學(xué)方程式．

類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．已知Na₂O₂能與CO₂反應(yīng)，甲同學(xué)受到啟發(fā)，提出一個相似的觀點：Na₂O₂與SO₂也能夠反應(yīng)．該同學(xué)用下圖所示的裝置進行實驗，充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨�（Na₂O₂完全反應(yīng)），將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．
試回答下列問題：
（1）請寫出Na₂O₂與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為此裝置存在缺陷，請你幫其完成裝置的改進并簡述理由：
①在A、B之間加一個干燥管，理由．
②在B、C之間加一個裝有溶液的洗氣瓶，理由．
（3）任何的推論都要經(jīng)過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：限選實驗試劑：稀鹽酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸餾水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：白色固體為Na₂SO₃；
假設(shè)2：白色固體為Na₂SO₃與Na₂SO₄ 的混合物；
假設(shè)3：．
②設(shè)計實驗方案證明以上三種假設(shè)，完成下列填空．
步驟1：SO₃^2-檢驗：取少量白色固體于試管，加入足量的，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．
步驟2：SO₄^2-檢驗：在步驟1反應(yīng)后的溶液中加入足量的．
步驟3：結(jié)論：若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒明顯現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則假設(shè)3成立；若上述兩個實驗現(xiàn)象均有，則假設(shè)2成立．

如圖是實驗室制取溴乙烷的裝置示意圖，燒杯中裝有自來水，試管I和試管II中均事先裝有少量蒸餾水．請回答下列問題：
（1）試管I中還應(yīng)加入的藥品是．
（2）試管I中發(fā)生的有機反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）在反應(yīng)發(fā)生后試管II中可觀察到的現(xiàn)象是．
（4）給試管I加熱應(yīng)注意用小火，若溫度過高往往可在試管I中出現(xiàn)紅棕色氣體，請寫出產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式．
（5）試管I中事先加入少量蒸餾水的目的是．

下列物質(zhì)：①NaCl固體②無水乙醇③稀硫酸④BaSO₄固體⑤冰醋酸⑥H₂⑦CO₂⑧熔融的KOH（選序號填空）
（1）能導(dǎo)電：（2）非電解質(zhì)：（3）強電解質(zhì)：（4）弱電解質(zhì)：
（5）已知25℃時兩種酸的電離常數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.75×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8
判斷該反應(yīng)是否能發(fā)生，若能，完成反應(yīng)方程式；若不能，無需．CH₃COOH+Ca（ClO）₂．

如圖是表示往50mL AlCl₃溶液中滴加4mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量（y軸）與消耗NaOH溶液的體積（x軸）的關(guān)系．填空：
（1）A點表示，此時用去mL NaOH溶液．
（2）原c（AlCl₃）=mol?L^-1．
（3）在B點處，生成g沉淀．
（4）若生成1.56g沉淀，則需要加入mL NaOH溶液．

水溶液X中只可能溶有K⁺、Ca²⁺、A10₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶有進行了如下實驗下列判斷正確的是（　�。�