半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：

完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是，反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是．
（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A；  B．
（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式．
（4）寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式．反應(yīng)⑤和⑦的目的是．
（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?br />⑤過濾，洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦重復(fù)以上操作，至最后兩次稱得的質(zhì)量不超過0.1g為止．
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和（填字母）．
（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是．
（4）若坩堝質(zhì)量是W₁，坩堝于加熱后固體總質(zhì)量是W₂，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到目的．你認(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確（填正確或錯誤），請說明理由：．

為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案．請回答每個方案中提出的問題．
【方案I】
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入過量鹽酸；
（3）收集并測定生成的氣體體積 V mL．
問題1：反應(yīng)結(jié)束后，量氣管中的顯示如圖所示，接下來的操作是：，讀出甲管中液面的讀數(shù)．
【方案II】
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；
（3）取溶解后的溶液

V

10

mL，以酚酞作指示劑，用c′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL．
問題2：列出本實驗中所用到的主要儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯之外）．
問題3：碳酸鈣純度計算公式．
問題4：當(dāng)碳酸鈣溶解完全后，少量未溶的SiO₂沒過濾去，結(jié)果得到碳酸鈣純度（偏大、偏小或無影響）
【方案Ⅲ】
（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；
（2）加入足量c mol/L鹽酸V mL使之完全溶解；
（3）過濾并取濾液；
（4）在濾液中加入過量c′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；
（5）將步驟（4）中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重為M′g．
問題5：此方案中不需要的數(shù)據(jù)是（填選項編號）．
A．c、V        B．c′、V′C． M′D． M
問題6：為減少實驗誤差，步驟（3）、（5）過濾后都要對沉淀進(jìn)行洗滌，如果步驟（3）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣的純度將（偏大、偏小、無影響，下同）；如果步驟（5）未經(jīng)洗滌，則測定的碳酸鈣純度將．
問題7：判斷步驟（4）中Na₂CO₃溶液是否過量的方法是．

已知有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應(yīng)：

有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量Mr（A）是氫氣相對分子質(zhì)量的83倍．A遇FeCl₃溶液顯紫色，G的分子式為C₇H₁₂O，以下A～H均為有機(jī)物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

（1）下列說法正確的是．
A．E的分子式是C₇H₆O₃
B．1mol A最多可以和2mol NaOH反應(yīng)
C．C可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．由 到F反應(yīng)是否進(jìn)行完全，可用FeCl₃溶液檢驗
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由F到G的反應(yīng)類型為．
（3）反應(yīng)①的作用是，合適的試劑a為．
（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮立體異構(gòu)）．
Ⅰ．與A具有相同的官能團(tuán)
Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物
Ⅲ．¹H-NMR分析，分子中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
（5）若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1mol H能與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)生成4mol單質(zhì)銀．寫出H與足量的新制銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）寫出由苯乙烯為原料合成  的最佳路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
流程圖示例如下：CH₂═CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH溶液

△

CH₃CH₂OH．

為測定鎂帶的純度，可通過測定鎂帶與稀硫酸反應(yīng)生成氣體的體積后再進(jìn)行計算．
（1）用電子天平準(zhǔn)確稱取純凈的鎂帶18.000g，并將其投入到足量的稀硫酸中．完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到氣體L．
（2）若鎂帶中含有鋅或鋁中的一種雜質(zhì)．現(xiàn)稱取相同的樣品進(jìn)行實驗，測得的氣體體積（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)列表如下：

實驗次數(shù)	鎂帶質(zhì)量（g）	測得氣體的體積（L）
1	18.000	16.90
2	18.000	17.00

測得氣體體積的平均值是．據(jù)此分析，測得的結(jié)果比同質(zhì)量的純鎂產(chǎn)生的氣體體積（填“多”、“少”或“無影響”）．其原因是含有雜質(zhì)（填“鋅”或“鋁”）．
（3）利用測得的數(shù)據(jù)求鎂帶的純度．

已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO₃）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率．若用含0.020mol CaC₂的電石和含1.30g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全后，假定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得G中收集到的水的體積為V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）．試回答下列問題：
（1）各裝置的連接順序為：a→→→→→→→h．
（2）寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率往往太快，為了減慢反應(yīng)速率，操作時還應(yīng)采取的措施是．
（4）裝置D的作用．
（5）G所選用的量筒的容積較合理的是（填寫選項字母）．
A．500mL　 　　　B．1000mL 　　　　C．1500mL
（6）若V=672（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為．

化合物E可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為．除不穩(wěn)定的乙烯醇（CH₂=CHOH）外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）1mol E完全燃燒，消耗的O₂是mol．
（3）寫出D與過量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式．（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）若將D→E看作一個取代反應(yīng)，則E中帶“*”號的C原子來自D中的（①、②）甲基．該取代反應(yīng)的副產(chǎn)物是．
（5）化合物F（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．寫出以苯酚、甲苯為基本原料制取該化合物的合成路線流程圖．請注意：1．可選用必要的無機(jī)原料；2．已知酚羥基一般不易直接與羧酸發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，以上C→D的方法可供參照．

3，4，5-三甲氧基苯甲醛（TMB）是一種藥物中間體，以對甲基苯酚為原料的合成路線如下：

已知：①A（C₇H₆OBr₂）、B（C₇H₄OBr₄）、C（C₇H₄O₂Br₂）、D（C₉H₉O₄Na）均有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；   ③同一個碳原子連有2個羥基時，易脫水形成醛基．
④3，4，5-三甲氧基苯甲醛（TMB）：
請回答下列問題：
（1）TMB的分子式為；A→B的反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（2）對甲基苯酚的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有種．
（3）對甲基苯酚→A的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的TMB的同分異構(gòu)體共有種，寫出這些異構(gòu)中所有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：．
①含有苯環(huán)和酯基．
②不含過氧鍵（-O-O-），且不與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)．
③核磁共振氫譜只出現(xiàn)四組峰．

某學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置（省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）稱取w g鐵碳合金，加入足量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B中的現(xiàn)象是：；C的作用是：．
（4）如果利用球形干燥管反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)認(rèn)為結(jié)果可能偏大，理由是；也可能偏小，理由是．
（5）乙同學(xué)認(rèn)為可以用燒瓶里反應(yīng)后的溶液經(jīng)過一系列操作來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：加入足量的NaOH溶液、、洗滌、在空氣中、稱重．洗滌應(yīng)該在過濾裝置中進(jìn)行；檢查是否洗凈，需要用到的試劑是．一系列操作后所得固體為a g，則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．
（6）丙同學(xué)認(rèn)為可以用中和滴定的方法來測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將反應(yīng)后燒瓶里的溶液轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液30.00mL，反應(yīng)完全后，加2滴甲基橙溶液，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.10mL．
①把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入潤洗過的紅色手柄滴定管后，應(yīng)該打開活塞，使，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，記錄讀數(shù)．
②從物質(zhì)性質(zhì)的角度分析，該方法即使操作規(guī)范，也有很大的誤差，其實屬于“方法錯誤”，理由是．

聚氯乙烯（PVC）的單體氯乙烯可以由乙炔與HCl的加成反應(yīng)得到．除石油裂化氣中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是．由于乙炔的產(chǎn)量不高或電能消耗太大，工業(yè)上需要的大量氯乙烯還是以乙烯為原料制得：
乙烯

氯氣

①

甲

一定條件

②

乙

高溫、高壓、催化劑

③

PVC
寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式．
寫出PVC的結(jié)構(gòu)簡式．