低碳生活是一種時尚的生活理念，如何有效地開發(fā)利用碳資源以及降低大氣中CO₂的含量的研究顯得更加緊迫．
（1）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生 成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì)T/℃n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②上述反應(yīng)T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂．
Ⅰ．計算K₁=，
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．無法比較
（2）CO₂在實驗室常用氫氧化鈉來吸收，現(xiàn)有8.96L CO₂（標態(tài)），若用200ml 3mol/LNaOH 溶液將其恰好完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．現(xiàn)將濃度為2×10^-4
mo1/L Na₂CO₃溶液與等體積的CaCl₂溶液混合，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（4）若用如右圖裝置，以CO₂和H₂為原料制備甲醇，發(fā)生 反應(yīng)為CO₂+3H₂

電解  .

CH₃OH+H₂O，則b電極的電極反應(yīng)為．

已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲乙兩個相同的密閉容器，向甲容器中充入1mol N₂（g）和3mol H₂（g），在一定條件下達到平衡時放出的熱量為Q₁ kJ；在相同條件下向乙容器中充入2mol NH₃（g），達到平衡時吸收的熱量為Q₂ kJ．已知Q₂=3Q₁，下列敘述中正確的是（　�。�

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)，下列表述正確的是（　�。�

常溫下，下列各組數(shù)據(jù)中比值為2：1的是（　�。�

（1）已知某溫度時0.01mol/L NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10^-12．此溫度下將pH=12的NaOH溶液V₁ L與pH=1的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH=10，則V₁：V₂為．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)結(jié)束時兩溶液的pH均為4．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁m₂（選填“＜”、“=”或“＞”）．

下列敘述正確的是（　　）

下列變化能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

對水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂而不是CaCO₃和MgCO₃的解釋正確的是（　�。�

在某未知溶液中再溶入CH₃COONa晶體，測得[Na⁺]與[CH₃COO^-]幾乎相等，則原溶液可能是（　　）

用惰性電極電解V　L　MSO₄的水溶液，當(dāng)陰極上有m　g金屬析出（陰極上無氣體產(chǎn)生）時，陽極上產(chǎn)生x　L氣體（標準狀況），同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0（設(shè)電解前后溶液體積不變）．則M的相對原子質(zhì)量的表示式為：（　　）