下列說法中，正確的是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

（1）把煤作為燃料可以通過下列兩種途徑：
途徑I：C（s）+O₂（g）

點燃  .

CO₂（g）△H=E₁①
途徑II：先制水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=E₂②
再燃燒水煤氣：H₂（g）+

1

2

O₂（g）

點燃  .

H₂O（g）△H=E₃③
CO（g）+

1

2

O₂（g）

點燃  .

CO₂（g）△H=E₄④，試回答下列問題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑I放出的熱量（填“大于”、“等于”、“小于”）途徑II放出的熱量．
②E₁、E₂、E₃、E₄的數(shù)學(xué)關(guān)系式是．
③由于制取水煤氣反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量（填“大于”、“等于”、“小于”）生成物所具有的總能量，正反應(yīng)又是熵增加的反應(yīng)，為了讓該反應(yīng)自發(fā)進行，要使反應(yīng)條件為．
（2）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nB?pC達到平衡，若：
①A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為態(tài)．
②A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是．
③加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是反應(yīng)（放熱或吸熱）．

下列說法正確的是（　　）

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3

①實驗1中以v（CO₂）表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

在H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中，投入一定量的鐵屑，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)鐵屑有剩余，溶液中存在的陽離子有（　�。�

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

A（側(cè)理）．某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一、甲同學(xué)用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．

（1）請寫出稀HNO₃與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象．
（3）在實驗中，證明生成的無色氣體是NO 的操作是．
（4）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是．（填序號，多選不給分）

實驗二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象．
（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了NO₂氣體所致．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO₂氣體，觀察顏色變化．

250℃和1.01×10⁵ Pa時，反應(yīng)2XY₃（g）═X₂（g）+3Y₂（g）△H=+56.76kJ/mol，自發(fā)進行的原因是（　　）