工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式為：2C+SiO₂

高溫  .

Si+2CO↑．下列敘述不正確的是（　　）

在Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂的中，是氧化劑，是還原劑，元素被還原．

“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過(guò)程正確的是（　�。�

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍．Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的外圍電子構(gòu)型是3d¹⁰4s¹．回答下列問(wèn)題：
（1）對(duì)Y₂X₄分子的描述正確的是．（填字母編號(hào)）
A．Y的sp²雜化軌道形成δ鍵，未雜化的2p軌道形成π鍵
B．Y的sp雜化軌道形成π鍵，未雜化的2p軌道形成δ鍵
C．Y-X之間都是“sp²-s”形成的δ鍵
D．Y-X之間都是“p-p”形成的π鍵
（2）化合物ZX₃的沸點(diǎn)比化合物YX₄的高，其主要原因是．
（3）元素Y的高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式是．
（4）元素W的一種氧化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H₂WCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（　　）

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應(yīng)式為：，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②C中總電池反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?br />①寫(xiě)出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式．
②若將①中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，并標(biāo)出正極、負(fù)極．原電池裝置圖為．

有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是（　　）

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�

（1）以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液．電池負(fù)反應(yīng)式為；放電時(shí)鉀離子移向電池的（填“正”或“負(fù)”）極
（2）碳?xì)浠�合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級(jí)電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）．

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的敘述一定正確的是（　�。�