0.1mol/L CH₃COOH溶液中加水或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起的變化的是（　�。�

某二元酸（化學式用H₂B表示）在水中的電離方程式是：
H₂B?H⁺+HB^-     NB^-?H⁺+B^2-    回答下列問題：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是．
A．c（Na⁺）+c（OH⁺�。�=c（H⁺）+c（HB^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺�。�=c（OH^-�。�+c（HB^-）+2c（B^2-　）
C．c（Na⁺）=2c（B^2-�。�+2c（HB^-　）
（2）已知0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂B溶液中氫離子的物質的量濃度可能是0.11mol?L^-1（填“大于”、“等于”、“小于”或“無法確定”）；
（3）已知難溶物CaB在水中存在溶解平衡：CaB（s）?Ca²⁺（aq）+B^2-（aq），測得25℃時，CaB的K_sp為2.0×10^-11，常溫下將10gCaB固體投入100ml0.1mol/LCaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，則溶液中c（B^2-）=mol/L．

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H₂S?H⁺+HS^-和HS^-?H⁺+S^2-．試求：
（1）若將溶液加熱至沸騰，則溶液中c（H₂S）（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（2）若將溶液加水稀釋，則溶液中c（S^2-）、c（H⁺）、c（OH^-）．

氫氰酸（HCN）的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�

已知l g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放出55.6kJ的熱量，則下列甲烷燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�

2011年11月3日凌晨我國成功實現“神舟八號”和“天宮一號”的首次交會對接，兩次對接成功后“神舟八號”返回艙于11月17日順利著陸，這標志著“我國建立太空站、探訪月球和火星又邁出了關鍵的一步”．
（1）飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產生高溫． 為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質最可能的是（　�。�
A、在高溫下不融化 B、在高溫下分解氣化  C、在常溫下就分解氣化工業(yè)   D、該涂料不可能發(fā)生分解
（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料．一般將液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進劑．已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應放出QkJ的熱量，產物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣．寫出該反應的熱化學方程式，該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質的量之比是，但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的氣體，除了該反應可能產生少量NO外，產生此現象的原因可能是．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據），根據圖回答下列問題：
（1）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式；上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8molPCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6molPCl₅，其分解率α₁等于；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（2）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅，原因是．
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=．

選用下列試劑和電極：稀H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒，組成如圖所示的原電池裝置（只有兩個電極），觀察到電流計G的指針均明顯偏轉，則其可能的組合共有（　�。�

（1）實驗室常用銅與濃硝酸反應來制取NO₂氣體，該反應的離子方程式是．
（2）若將25.6g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產生11.2L氣體（標準狀況下），在該反應中，轉移電子的數目是，則被還原的硝酸為mol，生成NO₂的體積為L．

某原電池的總反應離子方程為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu不能實現該反應的原電池是（　�。�