有A、B、C三種短周期元素．A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，而B原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的四倍，C原子的K、L層電子數(shù)之和比K、M層電子數(shù)之和多1個．回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的元素符號：A是，B是，C是．
（2）C元素位于周期表中第周期第族．
（3）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖是．B、C兩元素形成的化合物的電子式是．

周期表中前36號元素A、B、C、D、E、F、G、H，它們原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D原子具有相同能層數(shù)，A和E同一主族，D和G同一主族，E、F、H是常見金屬元素，A與B形成化合物是一種溫室氣體，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素的離子半徑是同一周期形成簡單離子中最小的，H原子基態(tài)d能級電子總數(shù)比P能級電子總數(shù)少4．請回答下列問題：
（1）G在周期表中位置是，H原子基態(tài)外圍電子排布式為．
（2）化合物G₂Cl₂的電子式為，B、C、D、F的第一電離能由小到大的順序是（用元素符號表示）．
（3）已知常溫下CD和D₂的反應(yīng)能自發(fā)進行，該反應(yīng)熵變（△S）0，試推測該反應(yīng)焓變（△H）0（填“＞”，“=”，“＜”）．生成物CD₂分子中，中心原子的雜化類型是．
（4）F單質(zhì)與E最高價氧化物水化物溶液反應(yīng)生成物水溶液呈堿性，用離子方程表示呈堿性的原因是．100°C時，溶液中Kw=10^-12，又知F離子在溶液中開始沉淀形成氫氧化物PH=3.0，沉淀完全PH=5，當F離子濃度為10^-6mol/L時，視為完全沉淀，則F的氫氧化物在100°C時，溶度積常數(shù)K_SP=（不注明單位）．
（5）F₂D₃在一定條件下可制得FC硬度很大的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體屬于晶體，C的配位數(shù)是．

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）

2013年12月2日嫦娥三號攜帶中國第一艘“玉兔號”月球車出發(fā)，并實現(xiàn)中國首次月面軟著陸．月球車的動力以及地面的通訊依賴于核心元素-硅，硅的元素符號是（　�。�

下列物質(zhì)按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（　�。�

下列有關(guān)敘述正確的是：①不同種元素形成的共價分子中只存在極性鍵②在NaCl晶體中每個Na⁺（或Cl^-）周圍都緊鄰6個Cl^-（或Na⁺）③離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高④乙醇易溶于水的主要原因是乙醇分子與水分子間能形成氫鍵（　�。�

如圖為F_e+CuSO₄=F_eSO₄+Cu中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系圖，元素甲、乙分別表示（　�。�

氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃?50℃時反應(yīng)可生成它．CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體．以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是（　�。�

已知：，下列敘述不正確的是（　　）

A的結(jié)構(gòu)簡式為，經(jīng)一系列反應(yīng)可生成高分化合物H，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

已知：一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定：
（1）反應(yīng)②的條件是，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是．
（2）C中的官能團是，D的核磁共振氫譜中將會出現(xiàn)組吸收峰．
1mol E與足量金屬鈉反應(yīng)生成H₂mol．
（3）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）與G具有相同官能團的同分異構(gòu)體有四種，下面已經(jīng)寫出了其中一種：
請寫出另外三種同分異構(gòu)體：、、．