廚余垃圾經(jīng)發(fā)酵后，通過電滲析法處理可富集乳酸，有關(guān)原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．
（1）寫出陽極的電極反應式：；
（2）簡述濃縮室中得到乳酸的原理：；
（3）電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計，500mL 10g?L^-1乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145g?L^-1（忽略溶液體積變化），陰極上產(chǎn)生的H₂的體積約為L（標準狀況）．

在100ml稀鹽酸中加入一定量的鐵屑，恰好完全反應，生成2.24L（標準狀況）氫氣．請回答：
（1）鐵與稀鹽酸反應的化學方程式為
（2）鐵屑的質(zhì)量為g．
（3）所用稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

在A、B、C三個燒杯中分別盛有相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaNO₃、HCl和KCl溶液，用石墨作電極將它們串聯(lián)起來進行電解，
（1）一段時間后，電解液pH增大的燒杯是，pH不變的燒杯是．
（2）A、C兩燒杯中陽極的電極反應式分別是，．
（3）如果把A、B、C 燒杯中電極都換成鐵和石墨，并用導線連接（不與電源相連），則各燒杯中鐵片受腐蝕情況：（寫明腐蝕類型、快慢程度）．原因是．

常溫下，下列溶液中的粒子濃度或物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（　　）

常溫下，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中，下列關(guān)系正確的是（　�。�

25℃時，向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol?L^-1的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示，下列敘述正確的是（　　）

氨水中各離子和分子的濃度大小關(guān)系為（　�。�

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合液中，溶液中的離子反應如下：先發(fā)生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，后發(fā)生Mg²⁺+CO₃^2-=MgCO₃↓，經(jīng)查溶解度表得知，Mg（OH）₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度．
在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度（g溶質(zhì)/100g溶劑），如下表：

溶質(zhì)	AgNO3	Ba（NO3）2	AgCl	BaCl2
溶劑
水	170	9.2	1.5×10-4	33.3
液氨	86	97.2	0.8	0

（1）分別是1.0mol?L^-1的Ag⁺、Ba²⁺、NO^3-和Cl^-在水中發(fā)生反應的離子方程式是．
（2）分別是0.50mol?L^-1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）得出以上結(jié)論的依據(jù)是．
（4）將以上四種離子按適當濃度混合于液氨中，能否有AgCl沉淀析出？答：（“能”或“否”）

常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：其中B常被用于制造光導纖維，其對應的單質(zhì)A的結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（1）試推測：A，C．（寫化學式）
（2）試寫出反應⑥的離子方程式：．
（3）在反應①中，碳的作用是，當生成1molA時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不超過7．其中A、E同主族．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；A、B、D、E可組成化合物：A₂D、A₂D₂、B₂A₂、E₂D、E₂D₂．且B₂A₂是一種無色易燃燒的氣體；E₂D₂屬于離子化合物，是一種淡黃色的固體．請回答：
（1）A元素符號是，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖，E元素在周期表中位置是．
（2）寫出E₂D₂的電子式．
（3）3molEC₃受撞擊生成4molC₂氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護氣囊．寫出該反應的化學方程式．