如圖是一些常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，圖中所有物質(zhì)含有的元素中只有一種不是短周期元素，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出，反應(yīng)②中還有3種產(chǎn)物未標(biāo)出，x是室內(nèi)裝潢材料中產(chǎn)生的主要有害氣體之一，G是由四種元素組成的強(qiáng)堿．


回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G；
（2）X在濃NaOH溶液中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，其中有一種產(chǎn)物有毒，誤食會(huì)導(dǎo)致眼睛失明，大量可致死亡，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：；寫出反應(yīng)②的離子方程式：．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲乙丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：、乙：、F：、H、
（2）金屬B既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，該金屬B是：（填化學(xué)式）
金屬C的最高價(jià)陽離子遇KSCN溶液呈血紅色，該金屬C是：（填化學(xué)式）
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的很多氣體是用鹽酸來制取的，這就導(dǎo)致了這些制取的氣體中往往含有HCl雜質(zhì)，要除去HCl雜質(zhì)而得到純凈的目標(biāo)氣體，可用圖所示裝置．如果廣口瓶中盛裝的是飽和NaOH溶液，則可以用于下列哪種氣體的除雜裝置是（提示Cl₂+H₂O=HCl+HClO）（　�。�

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請?jiān)跈M線上寫出除雜試劑，并寫出除雜的離子方程式．注：括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)．
（1）Fe（Al）、
（2）FeCl₂（FeCl₃）、
（3）Cu（CuO）、．

A為兩種固體的混合物，G和I為溶液D的組成成分，E為紅褐色沉淀，J為淡黃色固體．反應(yīng)所加的試劑均足量．

（1）混合物A一定含有的元素為（寫元素符號(hào)）；
（2）溶液F一定含有的陰離子為（寫離子符號(hào)）；
（3）寫出B+G→J的化學(xué)方程式：，寫出溶液C→溶液D的離子方程式：；
（4）溶液I中溶質(zhì)的陽離子常作凈水劑，其作用原理是（用離子方程式表示）：．

只用氫氧化鈉溶液不能除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中是雜質(zhì)）的是（　　）

下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
甲烷（乙烯）；     苯（溴）．

苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)基本操作如下：
①將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入50mL蒸餾水，在石棉網(wǎng)上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，②全溶后再加入少量蒸餾水并攪拌．③然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結(jié)晶．④濾出晶體．回答下列問題：
（1）上述四步操作過程中需用到玻璃棒的步驟有
（2）步驟②的目的是；
（3）觀察濾液冷卻時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；
（4）重結(jié)晶后苯甲酸的狀態(tài)：．

為了測定一定質(zhì)量的銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物  

足量溶液A

充分反應(yīng)

   測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物  

足量溶液B

充分反應(yīng)

  測定剩余固體的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案都可行，你認(rèn)為在實(shí)驗(yàn)室中選擇方案更便于實(shí)施．
（2）小組成員一致認(rèn)為兩個(gè)方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認(rèn)為在兩個(gè)方案中溶液A可能是，B可能是．（填編號(hào)）
a．稀鹽酸        b．氫氧化鈉溶液        c．硫酸銅溶液
（3）小組成員為探究Cu²⁺、Al³⁺在溶液中是否可以依次轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：向含有0.01molHNO₃、0.001molCu（NO₃）₂、0.045molAl（NO₃）₃的溶液中逐滴加入一定濃度的NH₃H₂O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當(dāng)加至溶液的體積為45mL時(shí)Al³⁺開始反應(yīng)生成成沉淀，當(dāng)加至溶液的體積為50mL時(shí)Cu²⁺開始反應(yīng)生成沉淀．（不考慮溶液的體積變化）
【查閱資料】：常溫下K_sp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33mol?L^-4，K_sp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol?L^-3．
①Al（OH）₃開始析出時(shí)溶液的PH值？
②若溶液中離子的濃度約為1.0×10^-5mol?L^-時(shí)可視為沉淀完全，則當(dāng)Al（OH）₃沉淀完全時(shí)，Cu（OH）₂是否析出？

某化學(xué)小組利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測定生鐵樣品（除鐵和碳外，不含其它雜質(zhì)）中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的性質(zhì)（某些夾持儀器已略去；忽略實(shí)驗(yàn)前裝置中的空氣和實(shí)驗(yàn)后殘留氣體）．已知酸性KMnO₄溶液可以把硫 從+4價(jià)氧化為+6價(jià)．

（1）開始時(shí)A中碳和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）裝置B中的現(xiàn)象是；裝置E的作用是．
（3）裝置C的作用是；證明此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（4）此裝置存在一定的缺陷，改進(jìn)的方法是．
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)前稱取m g生鐵樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D管增重b g，則此樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用數(shù)學(xué)式表示）．