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科目： 來源： 題型：

某硬水中鈣、鎂離子均以氯化物的形式存在，可用石灰純堿法將其軟化．具體步驟是：先加入石灰將水中的鎂離子沉淀，再加入純堿使水中的鈣離子沉淀．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Ca（OH）2+Mg2+=Mg（OH）2+Ca2+
B、2OH-+Mg2+=Mg（OH）2↓
C、Na2CO3+Ca2+=CaCO3↓+2Na+
D、Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

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科目： 來源： 題型：

已知在某溫度下，將1mol SO3（g）充入一定容積的密閉容器中，反應(yīng)：2SO32SO2（g）+O2（g）達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%．若起始充入1mol SO2和1mol O2，在相同條件下建立平衡，則該情況下SO2轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、20%B、20%～60%
C、60%D、大于60%

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、氯化亞鐵溶液跟氯氣反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目： 來源： 題型：

下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是（　�。�
A、AlCl3
B、Na2SO3
C、Fe2（SO4）3
D、NH4HCO3

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、6.02×1023個(gè)碳原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B、1mol氧就是6.02×1023個(gè)氧分子．
C、1molNa失去1mol電子生成1molNa+
D、摩爾是七個(gè)基本物理量之一

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（　�。�
A、金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg+2H++2Cl-═MgCl2+H2↑
B、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
D、NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：有白色沉淀產(chǎn)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目： 來源： 題型：

下列事實(shí)與結(jié)論相符且正確的是（　�。�
A、100 mL 0.1 mol?L-1AlCl3溶液中含有Al3+數(shù)目為0.01NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
B、Ksp（BaSO4）=1.07×10-10，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、常溫下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合，溶液pH＜7
D、0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來源： 題型：

將45mL0.1mol/LHCl溶液和5mL0.5mol/L Ba（OH）2溶液相混合并再釋至500mL，所得溶液的pH等于（　�。�
A、2.4B、3C、11D、12

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科目： 來源： 題型：

某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后，溶液pH＜7．混合溶液中離子物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、欲配制1.00 L 1.00 mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
B、1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案