下列是有關(guān)實驗操作的步驟和做法，不正確的是（　�。�

如何除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，指出所用除雜試劑及分離方法：
（1）H₂（H₂O）：
（2）CO₂（CO）：
（3）CO₂（HCl）：
（4）CaCl₂（CaCO₃）：
（5）FeSO₄（CuSO₄）：．

回答下列問題
     

（1）如圖1元素③、④形成的氫化物熔沸點高的是（用氫化物的化學(xué)式表示），原因是．用反應(yīng)方程式證明③、⑤的非金屬性強(qiáng)弱．
（2）A、B兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（3）④單質(zhì)在空氣中燃燒生成X，已知一定條件下16gX被氧氣氧化放出24.5KJ熱量，寫出X被氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）如圖1裝置B中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．將②、③兩元素形成的含非極性共價鍵的化合物投入氯化亞鐵溶液中，會立即觀察到紅褐色沉淀，同時有無色氣泡．寫出紅褐色沉淀與氣體是2：1時的離子方程式．

有位于周期表中的七種元素，試按下述所給的條件推斷．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體．
④G是除氫外原子半徑最小的元素（不考慮稀有氣體）．
（1）A的名稱是；B位于周期表中第周期，第族；C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）E單質(zhì)的顏色是．
（3）A元素與D元素形成的化合物的電子式是．
（4）F的元素符號是．
（5）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是．

A、B、C、D、E、F為六種20號以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外層有8個電子，已知它的最外不止一個電子．回答：
（1）寫出各元素名稱：A、B、C、D、E
（2）寫出C、E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（3）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，離子方程式為：．

某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗．
查閱資料顯示：（i） 氨氣在空氣中不能燃燒，卻能在純氧中安靜燃燒
（ii） CaCl₂+8NH₃=CaCl₂?8NH₃

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是；堿石灰的作用是．
（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：
氨催化氧化的化學(xué)方程式是，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：
①兩氣體通入的先后順序是，其理由是．
②1mol氨氣在氧氣中充分燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

如圖為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去，已知乙醇的沸點為78.5℃），請根據(jù)要求完成下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，a、b為旋鈕）．

（1）若A中氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，欲得到純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為 （填寫裝置代號）．能驗證CO氧化產(chǎn)物的實驗現(xiàn)象是．
（2）完成（1）實驗后，將A中a旋鈕關(guān)閉，并在E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序，制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．
①為獲得氧氣，關(guān)閉a旋鈕后，首先需進(jìn)行的操作是．
②為得到平穩(wěn)的乙醇蒸氣流，提高反應(yīng)效率，可采取的措施是（用文字簡述）；m中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是并指出生成的有機(jī)物中碳原子的雜化軌道類型．

下列實驗操作正確的是（　　）

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z與M同主族：X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)：離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y單質(zhì)晶體熔點高硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．試回答下列問題：
（1）五種元素中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）
（2）X與M兩元素以原子個數(shù)1：1形成的化合物的電子式為．
（3）寫出由YM₂制取Y單質(zhì)的化學(xué)方程式．
（4）化合物Z₂W₂遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃色沉淀和刺激性氣味的氣體，其反應(yīng)的方程式為．
（5）W、M兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例（任寫兩種）．

下列反應(yīng)中符合下列圖象的是（　　）