下列敘述中，正確的是（　�。�
①淀粉和纖維素不是同分異構體，所以兩者水解的最終產物也不一樣   
②油脂水解后得到的醇是丙三醇   
③天然蛋白質水解的最后產物是多種α-氨基酸   
④淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物  
⑤蛋白質溶液中加入K₂SO₄溶液后，蛋白質從溶液中析出，這種變化叫變性．

已知25℃時合成氨反應的熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．一定壓強下，向10L的密閉容器里充入1mol N₂和3mol H₂，達到平衡后，NH₃的體積分數為60%．若相同條件下，向同一密閉容器里改充入2mol NH₃，產生的熱效應為a，此時NH₃的轉化率為α．則下列判斷正確的是（　�。�

某主族元素最外層只有1個電子，則該元素一定是（　�。�

某學生設計了如圖的方法對A鹽進行鑒定：由此分析，下列結論中，正確的是（　�。�

2003年10月18日遼陽市由于食用了含有“瘦肉精”的豬肉所致，發(fā)生的39人集體中毒事件．“瘦肉精”一種已被禁用的含激素飼料，由于奸商的違法經營已使“瘦肉精”變成了“害人精”，“瘦肉精”的結構如圖：

（1）其分子式為．
（2）它不可能發(fā)生的反應為
A、水解反應B、加成反應C、與鈉反應放氫氣D、加聚反應
（3）從結構上看，該物質可看作
A、芳香族化合物B、醇   C、芳香烴化合物．

為檢驗Na₂SO₃溶液中是否含有Na₂SO₄應選用的試劑是（　�。�

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．如圖1是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業(yè)鏈中屬于高中階段常見的在低溫下能自發(fā)進行的反應是：
（2）已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

：它所對應的化學反應為：
（3）已知在一定溫度下，
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K1；
CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數K₃；
則K₁、K₂、K₃之間的關系是：．
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：．
（5）從圖1看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．對反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖2所示．下列說法正確的是．
A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
（6）0.2mol/L的NaOH與0.4mol/L的上述產業(yè)鏈中一產品化肥硝酸銨溶液等體積混合后，溶液中各離子的物質的量濃度從大到小的順序是．

下列各組溶液，不加任何試劑（可加熱）就可以區(qū)別的是（　　）

芬必得是一種性能優(yōu)良，使用廣泛得解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎癥得長效緩釋藥物，其主要成分的結構簡
如：下列對芬必得的敘述不正確的是（　　）

某中學學習小組在幫助老師整理實驗室的化學試劑時，發(fā)現一盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損（如圖），請你根據已掌握的知識，對該藥品可能是什么物質作出猜想（4種），并設計實驗驗證．
（1）猜想：這種試劑可能是（4種）；
（2）實驗驗證：．