下列實驗所采取的方法正確的是（　�。�

實驗室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，用0.1000mol?L^-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（　　）

茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素．

【資料查詢】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質(zhì)．草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水．Ca²⁺、
A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟③操作中用到的玻璃儀器有．
（2）寫出步驟⑥中檢驗Ca²⁺存在的離子方程式．
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式．
（4）寫出步驟⑧中選用A試劑的化學(xué)式．
（5）步驟⑨調(diào)節(jié)PH為4～5的作用是，猜測步驟⑩的目的是．

將6.3g鎂鋁合金（不含其它雜質(zhì)）恰好溶于適量的鹽酸中，放出H₂6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），再向溶液中慢慢滴加3mol/L的NaOH溶液，問當(dāng)加入多少毫升該NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量達到最大？最大質(zhì)量是多少？

下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�

下列實驗操作與實驗?zāi)康牟幌喾�的是（　�。?

選項	實驗操作	實驗?zāi)康?/TD>
A	向醋酸溶液中加入少量石灰石固體	驗證醋酸與碳酸的酸性強弱
B	在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實驗	驗證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C	在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱	驗證該同學(xué)是否患有糖尿病
D	在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲	驗證乙醇能否被氧化

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A；H； G；乙．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①②
（3）金屬 A與水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）水解反應(yīng)速率的測定和分解反應(yīng)平衡常數(shù)．
（1）已知：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃?H₂O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（H₂NCOO^-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率為．
②對比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強（kPa）	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度 （×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

③能標(biāo)志該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO₂的同時消耗2mol NH₃
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器中CO₂與NH₃的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)（K_c）為．
⑤氨基甲酸銨分解反應(yīng)屬于反應(yīng)（填放熱或吸熱），理由是．
⑥氨基甲酸銨分解反應(yīng)的熵變△S0（填＞、＜或=）．

25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列說法錯誤的是（　�。�

實驗室用電石和水反應(yīng)制備乙炔，其中含有雜質(zhì)，為了凈化和檢驗乙炔氣體，并通過測定氣體體積計算電石純度，按下列要求填空（X為含溴3.2%的四氯化碳溶液150g）
（1）選用幾種必要裝置連接，裝置接口的連接順序為
（2）寫出制取乙炔的化學(xué)方程式：．
（3）為了得到平穩(wěn)的氣流，用代替水．
（4）CuSO₄溶液的作用是，
發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（5）假設(shè)溴水與乙炔恰好完全反應(yīng)生成C₂H₂Br₄，用Wg的電石與水反應(yīng)，測得排入量筒內(nèi)液體體積為VmL，（標(biāo)況），此電石的純度計算式為．