Question

25℃時，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）═Mg²⁺（q）+2OH^-（aq），已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、若向Mg（OH）₂濁液中加入少量NH₄Cl（s），c（Mg²⁺）會增大
• B、若向Mg（OH）₂濁液中滴加CuSO₄溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{色
• C、若向Mg（OH）₂濁液中加入適量蒸餾水，K_sp保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動
• D、若向Mg（OH）₂濁液中加入少量Na₂CO₃（s），固體質(zhì)量將增大

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：在Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）中，改變c（Mg²⁺）或c（OH^-），可影響平衡移動，一般來說，加入少量Na₂CO₃（s），平衡逆向移動，加入蒸餾水、CuSO₄溶液等，可使平衡正向移動，以此解答該題．

解答： 解：A．向Mg（OH）₂濁液中加入少量NH₄Cl（s），c（OH^-）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，c（Mg²⁺）會增大，故A正確；
B．向Mg（OH）₂濁液中滴加CuSO₄溶液，由于K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11＜K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，則沉淀將由白色氫氧化鎂逐漸變?yōu)樗{色的氫氧化銅，故B正確；
C．加入少量水，K_sp保持不變，c（Mg²⁺）、c（OH^-）減小，平衡正向移動，促進氫氧化鎂的溶解，故C錯誤；
D．向Mg（OH）₂濁液中加入少量Na₂CO₃（s），由于碳酸根水解成堿性，所以c（OH^-）增大，平衡逆向移動，有固體析出，則固體質(zhì)量將增大，故D正確．
故選C．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度一般，要注意從平衡移動的角度分析．