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科目： 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能使制取氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、降溫
B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸
C、不用稀硫酸，改用稀硝酸
D、滴加少量CuSO4溶液

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科目： 來源： 題型：

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
B、單質常用作半導體材料和光導纖維
C、最高價氧化物不與任何酸反應
D、氣態(tài)氫化物很穩(wěn)定，受熱不易分解

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科目： 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
B、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D、乙烷的燃燒熱就是1mol乙烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目： 來源： 題型：

氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（　�。�
A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化
B、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道
C、二者均是sp3雜化，NH3分子中有一對孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強
D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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科目： 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強
B、強電解質的水溶液中不存在分子
C、SO2和乙醇均屬共價化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質
D、不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y，A與C形成的氣態(tài)化合物Z在標準狀況下的密度為0.76g/L，Z溶于水所得溶液為W．下列說法正確的是（　　）
A、元素C在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族
B、在等體積、等pH的X、Y溶液中分別加入等質量的鋅粉，充分反應后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＜Y
C、由A、B、C、D四種元素形成的化合物一定只有共價鍵
D、25℃時，將W溶液與Y溶液等體積混合，充分反應后若pH=7則c（W）＞c（Y）

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大
B、難溶物質可能為強電解質，如BaSO4是強電解質
C、放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
D、KW隨濃度的改變而改變

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科目： 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式或離子方程式．
（1）1g乙醇C2H5OH完全燃燒放出熱量12kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：
 

（2）用惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式：
 

（3）鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：
 

（4）AmBn是強堿弱酸鹽，寫出Bm-水解的離子方程式：
 

（5）電解飽和食鹽水陰極室所發(fā)生的電極反應：
 
．

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科目： 來源： 題型：

下列事實可以得出最后結論的是（　�。�
A、常溫下，反應：C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B、一定溫度下，反應：MgO（l）═Mg（l）+
1
2
O2（g）的△H＞0、△S＞0
C、CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
D、已知反應：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ，該反應在常溫下一定可自發(fā)進行

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科目： 來源： 題型：

常溫下某H2A水溶液中存在的離子有：A2-、HA-、H+、OH-．根據(jù)題意回答：
（1）寫出酸H2A的電離方程式
 
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（2）若2mol?L-1H2A溶液與2mol?L-1NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液的pH＜7，則溶液中除OH-外離子濃度由大到小順序為
 
．

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