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科目： 來源： 題型：

A是乙醇的同系物，其分子中只有1個甲基，相對分子質量為60，它能進行如圖所示的多種反應：
（1）A的結構簡式為
 
；
（2）寫出下列有機物所含官能團的名稱：
C：
 
  D：
 

（3）寫出下列反應的化學反應方程式并指出反應類型
①
 
反應類型：
 
．
③
 
反應類型：
 
．

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科目： 來源： 題型：

向一金屬鋁的易拉罐內充滿CO2，然后向罐內注入足量NaOH溶液，立即用膠布嚴封罐口，過一段時間后，罐壁內凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起，解釋上述變化的實驗現(xiàn)象：
（1）罐壁內凹而癟的原因：
 
離子方程式：
 

（2）罐壁重新鼓起的原因：
 
離子方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

甲醇堿性燃料電池的總反應為：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，請寫出正、負極電極反應式．負極：
 
，正極：
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C 3種短周期元素，A、B為同一周期，B的原子序數(shù)比A的原子序數(shù)大1，B和C的原子最外層電子數(shù)相同，B原子比C原子多8個電子，3種元素的原子序數(shù)之和為33，3種元素原子最外層電子數(shù)之和為11，則3種元素的名稱分別是A
 
、B
 
、C
 
，其中原子半徑最大的元素（寫元素符號）
 
，寫出3種元素最高價氧化物對應水化物的化學式（按酸性逐漸增強的順序排列）
 
．

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科目： 來源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10 min時達到平衡：PCl3（g）+Cl3（g）?PCl3（g）．有關數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是（　�。�
A、10 min內，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）
B、當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
C、升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的轉化率變大
D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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科目： 來源： 題型：

對于可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)的表達式K=
c4(NO)
c4(NH3)c3(O2)
B、當v正（NH3）：v正（NO）=1：1時，說明該反應已經(jīng)達到平衡
C、若平衡時兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的n（NH3）：n（O2）=5：4
D、反應達到平衡后，恒容條件下，同倍數(shù)改變NH3和NO的量，c（O2）=可能不變

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科目： 來源： 題型：

在相同溫度下，先在1L密閉容器中充入1mol H2（g）和1mol 的I2（g），發(fā)生反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）；再在2L的另一密閉容器中充入1mol HI（g），發(fā)生反應：HI（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
I2（g），達到平衡時，兩容器中HI的體積分數(shù)為50%，則兩者的平衡常數(shù)（　�。�
A、前者大B、前者小
C、相等D、無法比較

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科目： 來源： 題型：

不能用于區(qū)別稀硫酸和濃硫酸的方法的是（　　）
A、加水溶解，觀察溶液溫度變化
B、取相同質量敞口放置，過一段時間在稱量，比較質量變化
C、取相同量，加入到氯化鋇溶液中，觀察是否有沉淀產(chǎn)生
D、取相同量于試管中，加入銅片，加熱觀察，是否有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生

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科目： 來源： 題型：

0.01mol/LNaCl溶液c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
，水電離出c（H+）=
 
，c（OH-）=
 
．

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科目： 來源： 題型：

將a g純Cu片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中，反應中消耗的HNO3為b g，若a：b=8：21，則反應中起酸性作用的HNO3的質量為
 
．

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同步練習冊答案