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科目： 來(lái)源： 題型：

在表中，欲用一種試劑Z來(lái)檢驗(yàn)鹽溶液中的離子x，在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可以判別的是（　�。�
試劑Z離子X(jué)離子Y
ANH3．H2OAl3+Mg2+
BAgNO3Cl-CO32-
CNa2SO4Ba2+Mg2+
DBa（NO3）2SO42-CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

血紅蛋白是脊椎動(dòng)物血紅細(xì)胞的一種含鐵的復(fù)合變構(gòu)蛋白，如圖甲所示為血紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)請(qǐng)依據(jù)所給信息，回答下列問(wèn)題：

（1）血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，其中N元素鈾14N與15N兩種同位素，下列說(shuō)法正確的是
 

A、等質(zhì)量的14N2與15N2所含的中子數(shù)之比為14：15
B、14N2與15N2互為同位素
C、14N與15N電子層結(jié)構(gòu)完全相同
D、原子半徑：14N小于15N
（2）血紅素中N原子的兩種雜化方式分別為
 
；
（3）C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
；
（4）上述非金屬元素中最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子屬于
 
分子（填“極性”、“非極性”）；
（5）寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
，在如圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵；
（6）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
；在δ晶胞中空間利用率為
 
，與其具有相同堆積方式的金屬還有
 
（填元素符號(hào)）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知黃鈉鐵礬[NaxFey（SO4）m（OH）n]具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容易過(guò)濾等特點(diǎn)．某研究小組先將某廢水中Fe2+氧化為Fe3+，再加入Na2SO4使其生成黃鈉鐵礬而除去．該小組為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱(chēng)取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液A；
②量取25.00mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500mol?L-1Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定（反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），消耗30.00mLNa2S2O3溶液至終點(diǎn)．
③另取25.00mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g．
（1）該小組不采用生成Fe（OH）3沉淀的方法除去鐵元素，是因?yàn)樯傻腇e（OH）3
 
．
（2）用Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定時(shí)，使用的指示劑為
 
，滴定到終點(diǎn)的顏色變化為
 
．
（3）通過(guò)計(jì)算確定黃鈉鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

2013年元旦，我國(guó)海監(jiān)船繼續(xù)在釣魚(yú)島航行．釣魚(yú)島是我國(guó)固有領(lǐng)土，海洋資源豐富，可見(jiàn)海洋資源是當(dāng)今重要的資源．
（1）“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有甲烷、氮?dú)�、氧氣、硫化氫等分子的水分子籠構(gòu)成．水分子間通過(guò)
 
相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="196g1vs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）．
（2）“蛟龍”號(hào)潛水器通過(guò)機(jī)械手成功從海底取得“多金屬結(jié)核”樣本，樣本含鐵、錳等多種金屬．
①基態(tài)鉻原子的電子排布式為
 
．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為
 
．

（3）海水中含有豐富的鹵素：F、Cl、Br、I．
①F與I同主族，BeF2和H2O都是由三個(gè)原子的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為
 
和
 
．
②與碘同主族的氯具有較高的活潑性，能夠形成大量的含氯化合物，如金屬氯化物、非金屬氯化物等．BCl3是一種非金屬氯化物，該物質(zhì)分子中B-Cl鍵的鍵角為
 
，寫(xiě)出BCl3的一種等電子體（寫(xiě)離子）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2mol A和1.5molC，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�
A、2 mol C
B、1 mol B和1 mol C
C、2 mol A、1 mol B
D、3 mol A、0.5 mol B

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素砷的測(cè)定分析步驟如下（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
①取1kg中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得100.00mL待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的砷元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
②取25.00mL 待測(cè)溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，并加入2一3滴0.2%的淀粉溶液；
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定侍測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL 0.0005mol?L-的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，發(fā)生反應(yīng)：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+
（1）簡(jiǎn)述如何對(duì)少量的中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？
 
． 
（2）0.2%的淀粉溶液的作用是：
 

（3）所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液是由純KIO3、過(guò)量的KI以及稀硫酸混合反應(yīng)，并將其稀釋而制得，該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）請(qǐng)計(jì)算該中草藥樣品中砷元素的含量為
 
  mg/kg （保留2位小數(shù)，不寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫是一種重要的非金屬元素．氫的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO還原為N2．已知：

則H2還原NO生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，用H2將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2（g）+4H2 （g）?CH4 （g）+2H2O（g）
向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2mol?L-1，H20.8mol?L-1，CH40.8mol?L-1，H2O1.6mol?L-1．則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞’’或“＜”）．
（3）某研究小組以H2與CaCl2制備某種鈣的化合物．已知反應(yīng)只生成甲、乙兩種化合物．對(duì)產(chǎn)物分析發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%，化合物乙的水溶液顯酸性．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①乙的化學(xué)式為
 
．
②甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：
 
．
（4）H2的獲得途徑很多，由哈工大研究小組設(shè)計(jì)的微生物電解有機(jī)廢水法，既可以清除廢水中的有機(jī)雜質(zhì)，同時(shí)可以獲得氫氣．如圖為一種處理含甲醇工業(yè)廢水的微生物電解池，寫(xiě)出電解過(guò)程中，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定含少量氯化鈉的小蘇打固態(tài)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用以下四種方法．
方法四：不使用化學(xué)試劑，使用實(shí)驗(yàn)室常用儀器．
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）方法一是將HCO3-離子轉(zhuǎn)化為沉淀并稱(chēng)重，則試劑A為
 
（填化學(xué)式）溶液；操作2包括
 
．
（2）方法二操作1中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，還需要
 
；操作2的名稱(chēng)是
 
；該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用含m、a的表達(dá)式表示）．
（3）根據(jù)方法三中所用的實(shí)驗(yàn)裝置，除了稱(chēng)量試樣質(zhì)量外，還需測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
 
；仔細(xì)分析該實(shí)驗(yàn)裝置，由此測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
 
；偏低的原因可能是
 
．
（4）方法四的實(shí)驗(yàn)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

純堿中常含有少量氯化鈉，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．根據(jù)你所設(shè)計(jì)的方案中的有關(guān)的數(shù)據(jù)，寫(xiě)出純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式．
【實(shí)驗(yàn)原理】將純堿與硫酸反應(yīng)生成的CO2吸收，測(cè)吸收容器增重即知CO2的質(zhì)量，進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【實(shí)驗(yàn)裝置】反應(yīng)裝置可用固液（不加熱）制氣的裝置，用堿石灰或固體NaOH吸收CO2氣體的裝置可用干燥管或U形管．如圖所示：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
a．按上圖裝置組合好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查氣密性；
b．準(zhǔn)確稱(chēng)量U型管的質(zhì)量（設(shè)為m1g）；
c．準(zhǔn)確稱(chēng)量一定量的純堿（設(shè)為ng）放入燒瓶中；
d．打開(kāi)分液漏斗中活塞，讓稀硫酸“緩慢”滴下，至不再產(chǎn)生氣體為止；
e．“緩慢”鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)U型管總質(zhì)量（設(shè)為m2g）．
請(qǐng)你根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）A中盛放
 
（試劑的化學(xué)式）；A裝置所起的作用是
 
；
（2）D裝置所起的作用是
 
；
（3）在實(shí)驗(yàn)操作e中鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是
 
；
（4）根據(jù)上面數(shù)據(jù)，可求出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

PCl3和PCl5都是重要的化工原料．將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于5min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下下列判斷不正確的是（　�。�
 PCl3（g）Cl2（g）PCl5（g）
初始濃度（mol/L）2.01.00
平衡濃度（mol/L）c1c20.4
A、若升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則正反應(yīng)為吸熱
B、反應(yīng)5min內(nèi)，v（PCl3）=0.08　mol?L-1?min-1
C、當(dāng)容器中Cl2為1.2mol時(shí)，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、平衡后移走2.0mol　PCl3和1.0mol　Cl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2　mol?L-1

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