用高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)．已知反應(yīng)：Fe₂O₃+3Na₂O₂

高溫  .

2Na₂FeO₄+Na₂O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)不能做氧化劑的是（　�。�

某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂，已知該反應(yīng)中H₂O₂只發(fā)生如下過(guò)程：H₂O₂→O₂
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

過(guò)氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱(chēng)雙氧水，近年來(lái)倍受人們的青睞，被稱(chēng)為“綠色氧化劑”．
（1）寫(xiě)出H₂O₂的電子式
（2）你認(rèn)為H₂O₂被稱(chēng)為“綠色氧化劑”的主要原因是
（3）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中H₂O₂作劑
（4）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫(xiě)在方框里：MnO₄^-+H₂O₂+H⁺═Mn²⁺+H₂O+．

某實(shí)驗(yàn)小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強(qiáng)弱，已知I₂遇淀粉變藍(lán)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
實(shí)驗(yàn)①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H₂SO₄，溶液立即變藍(lán)；
實(shí)驗(yàn)②：向?qū)嶒?yàn)①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na₂SO₃溶液，發(fā)生反應(yīng)如下
SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+I^-+H⁺（未配平），恰好完全反應(yīng)．
（1）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強(qiáng)的順序是．
（2）實(shí)驗(yàn)②中化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量為36g，體積為22.4L，則CO所占的體積是L，質(zhì)量為g，混合氣體中CO₂的分子數(shù)為．
（2）3.01×10²³個(gè)OH-的物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，這些OH^-的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L的NH₃的物質(zhì)的量相等，與g Na⁺含有的離子數(shù)相同．
（3）體積為0.5L 的1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為mol/L
（4）．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH₃所具有的物質(zhì)的量為mol，將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

自然界里常見(jiàn)金屬元素存在最多的是鋁，其次是鐵，銅的含量較少．然而人類(lèi)冶煉金屬獲得成功最早的反而是含量少的銅，含量最多的鋁最遲冶煉出來(lái)，究其原因，合理的是（　　）

下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述中，正確的是（　　）

化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）