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下列說法中，不正確的是（　　）
A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
D、電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

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下列方法不能用于進(jìn)行金屬防腐處理的是（　�。�
A、油漆B、鋁熱反應(yīng)
C、電鍍D、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

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科目： 來源： 題型：

將圖1所示的裝置中鹽橋換成銅導(dǎo)線與兩石墨棒連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流表指針仍然有偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（　�。�
A、圖1鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲裝置
B、兩圖都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置
C、圖2中乙裝置總反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
D、圖2中電子流向?yàn)镕e→電流計(jì)→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe

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據(jù)《自然》雜志網(wǎng)站2013年1月3日?qǐng)?bào)道，德國(guó)物理學(xué)家用鉀原子首次造出一種低于絕對(duì)零度的量子氣體．科學(xué)家稱這一成果為“實(shí)驗(yàn)的絕技”，為將來造出負(fù)溫度物質(zhì)、新型量子設(shè)備打開了大門，有助于揭開宇宙中的許多奧密．鉀的化合物在科技、生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，則下列敘述正確的是（　�。�
A、超氧化鉀（KO2）可作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑，若有1molKO2被消耗，可產(chǎn)生O2 22.4L
B、高錳酸鉀溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO4溶液，可將15.8g KMnO4溶于1L水中
C、KNO3可用于制造黑火藥，已知黑火藥反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，若有1mol KNO3被消耗，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5×6.02×1023
D、氰化鉀（KCN、劇毒）可用于電鍍，使鍍層更細(xì)致，65g KCN晶體中，離子總數(shù)為2×6.02×1023

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工業(yè)上利用可逆反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）合成氨，下列敘述正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
B、恒溫恒容下往平衡體系通入氬氣，反應(yīng)體系的壓強(qiáng)會(huì)增大，反應(yīng)速率也必定增大
C、恒溫恒壓下往平衡體系通入氬氣，反應(yīng)體系的體積會(huì)增大，平衡體系朝逆向移動(dòng)
D、合成氨的適宜條件是高溫、高壓、催化劑，其中催化劑不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

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近幾年來，我國(guó)中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)．非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問題：
目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-574kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-1160．mol-1
③H2O（g）=H2O（Ⅰ）△H=-44.0kJ．mol-1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
       濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②30min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）．

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溶液中氧化劑XO3-的含量有3×10-2mol，與300mL 0.2mol?L-1亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液恰好反應(yīng)完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，則還原產(chǎn)物中元素X的價(jià)態(tài)是（　�。�
A、+2B、-2C、+1D、0

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在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0  反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積．
請(qǐng)據(jù)此回答下列問題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同．
①a=1，c=2，則b=
 
．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向
 
反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是
 
．
（2）在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是
 
，原因是
 
．

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有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X固體可能是碘單質(zhì)
B、圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C、1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、E、H、I溶液配制時(shí)，均需加酸防止其水解

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碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（　　）

①洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
②在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳　
③洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇　
④在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)．
A、①④B、①②C、②③D、③④

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