化合物A（C₄H₁₀O）是一種有機溶劑，B是一氯代物．A可以發(fā)生如下變化：

（1）①A分子中的官能團名稱是；D分子的官能團名稱是；
②上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有，屬于消去反應(yīng)的有（填編號）．
（2）若A只有一種一氯取代物：
①寫出由B轉(zhuǎn)化為A的化學方程式；
②寫出由E轉(zhuǎn)化為F的化學方程式；
③寫出由F轉(zhuǎn)化為H的化學方程式；
（3）寫出與D同類別物質(zhì)的可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

下列說法錯誤的是（　�。�
①NaHCO₃溶液加水稀釋，

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持增大
②濃度均為0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固體，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂S）+c（HS）

原子序數(shù)依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數(shù)分別是2、3、2；丁與戊原子序數(shù)相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質(zhì)，在熔點較低的單質(zhì)中，每個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為；在熔點很高的兩種常見單質(zhì)中，X的雜化方式分別為、
（2）①．14g乙的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為．
②．+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測丁元素的電離能突增應(yīng)出現(xiàn)在第電離能．
③．戊的基態(tài)原子有種形狀不同的原子軌道；
（3）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，該晶體中陰離子的配位數(shù)為．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為．已知該晶胞的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求晶胞邊長a=cm． （用含ρ、N_A的計算式表示）
（4）甲、乙都能和丙形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為．

一種鈉鹽溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等陰離子．某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：
①用pH計測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學最終確定在上述六種離子中含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子．請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論（　�。�

僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>

A、用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3 漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

B、從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角

C、用0．l0mol?L-1的鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液 堿式滴定管、酸式滴定管、錐形瓶、燒杯

D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗