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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
Y一種核素質(zhì)量數(shù)為27，中子數(shù)為14
Z單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息領(lǐng)域
W與Y同周期，在該周期主族元素中第一電離能最大
T一種氧化物是生產(chǎn)防銹漆的原料
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
，T基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
．
（2）X的電負(fù)性比Z
 
（填“大”或“小”），X的一種氫化物X2H2分子中σ和π鍵的數(shù)目比為
 

（3）Z的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比干冰高的原因是
 
；電解W的飽和鈉鹽（NaW）溶液的離子方程式為
 
．
（4）Y的單質(zhì)在高溫下能與T的一種磁性氧化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（5）已知：①X2（g）+2O2（g）=X2O4（1）△H=-19.5kJ?mol-1
②X2H4（I）+O2（g）=X2（g）+2H2O（g）△H=-534.2kJ?mol-1
則液態(tài)X2H4和液態(tài)X2O4反應(yīng)生成氣態(tài)X2和氣態(tài)H2O的熱化化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號(hào)：
A
 
、B
 
、C
 
、D
 
、E、
 

（2）寫出A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A與C、B與E分別同主族．B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C之和的2倍．C、D、E三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請(qǐng)回答：
（1）元素B的名稱為
 
，E在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
，該化合物中存在的化學(xué)鍵有
 
（選填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
（3）C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列選項(xiàng)中，可以驗(yàn)證B、E兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的是
 
（填序號(hào)）．
①比較兩種元素常見單質(zhì)的熔點(diǎn)
②比較兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較兩種元素對(duì)應(yīng)氫化物的水溶液的酸性．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)在A，B，C，D，E，F(xiàn)，G七種前四周期的元素，其質(zhì)子數(shù)依次增大．其中A是原子半徑最小的元素，A與B構(gòu)成的分子有10電子，14電子，18電子等，B的一種單質(zhì)可作為高溫濕潤(rùn)劑，D是地殼中含量最多的元素，E元素所形成的某種鹽在生活中常用于殺菌，消毒或漂白，F(xiàn)為金屬元素．其常見氧化物只有二種，其中一種為紅色，G是F的后一種元素．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用元素符號(hào)表示C，D的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="kl1qzui" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）寫出紅色氧化物中F離子的M層電子排布式
 
．F單質(zhì)的晶體為面心立方結(jié)構(gòu)，F(xiàn)單質(zhì)的1個(gè)晶胞中含
 
個(gè)F原子．
（3）從A，B，C，D，E中選擇元素組成符合下列條件的物質(zhì)：①呈三角錐形，且分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為
 
．
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子，其中心原子的雜化類型為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）由A，B，C構(gòu)成的一個(gè)分子中含14個(gè)電子，2個(gè)α鍵和2個(gè)π鍵，該分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）G的硫酸鹽溶液和F的硫酸鹽溶液類似，加入過量氨水先產(chǎn)生沉淀后，又溶解，且形成[G（NH3）4]2+離子，不考慮空間構(gòu)型，鈣離子的結(jié)構(gòu)用示意圖表示為
 
．

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科目： 來源： 題型：

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是
 
．
（2）Y與Z可形成YZ42-
①YZ42-的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為
 
．

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科目： 來源： 題型：

X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常見元素，相關(guān)信息如下表：請(qǐng)回答下列問題：
元素  相關(guān)信息
X該元素的一種核素?zé)o中子
Y單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物是造成酸雨的罪魁禍?zhǔn)字?/TD>
Z原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層只有一對(duì)成對(duì)電子
L與Y同周期，比Y原子半徑小
M+3價(jià)離子3d能級(jí)為半充滿
（1）X的一種氧化物可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
（2）M基態(tài)原子價(jià)電子排布式為
 
；元素Z形成的單質(zhì)分子中含有的π鍵與σ鍵數(shù)目之比為
 
；
（3）Z、X兩元素按原子數(shù)目比為1：2和1：3構(gòu)成分子A和B，則A的結(jié)構(gòu)式為
 
；B的電子式為
 
．
（4）比較Y與L氫化物的穩(wěn)定性
 
（用化學(xué)式表示）；
（5）L的最高價(jià)氧化物為無色液體，當(dāng)0.5mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液時(shí)，放出Q KJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G是七種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、E及D、G分別是同一主族元素，A、G兩元素的質(zhì)子數(shù)之和比D、E兩元素的質(zhì)子數(shù)之和少2，G元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的
3
4
．又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）G元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）B、C、D的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="kmipaa2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（3）一定量的 E2D2與BD2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與足量的0.8mol稀鹽酸溶液完全反應(yīng)，并收集到0.25mol氣體，則該固體物質(zhì)的組成為
 
，物質(zhì)的量分別為
 
．
（4）已知由F、G二種元素組成的化合物與水反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）A、D、G間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．
已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；
③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；
④Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最��；
⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子；
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫元素符號(hào)）
 
．
（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，1molM分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（5）基態(tài)Z原子的電子排布圖為
 
；
（6）上述七種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
，（填寫化學(xué)式）堿性最強(qiáng)的是
 
；（填寫電子式）
（7）X、T形成的X6T6中的鍵角約是
 
．

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科目： 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)．
（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序（ 用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式
 
．檢驗(yàn)該氣體的常用方法是
 
．
（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是
 
．
（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目： 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示）：
（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為
 
；d在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化形式為
 
．
（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點(diǎn)最高的是
 
，原因是
 
．
（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子，請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：
 
．該配位體被另外2個(gè)相同的配位體代替后有2種不同的結(jié)構(gòu)，此配合離子空間構(gòu)型為
 
．（填“平面正方形”或“正四面體形”）
（4）f（NH3）5BrSO4可形成兩種配合物，已知f3+的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象．則第二種配合物的化學(xué)式為
 
，該配合物的配體是
 
、
 
．

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