Question

元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．
（1）在Y的氫化物（H₂Y）分子中，Y原子軌道的雜化類型是

 

．
（2）Y與Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空間構(gòu)型為

 

（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與YZ₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：

 

．
（3）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)=2+8+18=28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素，據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：依據(jù)分析可知：X為鋅，Y為硫，Z為氧，
（1）H₂S分子中，S原子的價(jià)層電子數(shù)=

6+2

2

=4，所以S原子的軌道的雜化類型是sp³雜化，
故答案為：sp³；
（2）①SO₄^2-中S原子的價(jià)層電子數(shù)=4+

1

2

（6+2-4×2）=4，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：正四面體；
②YZ₄^2-為SO₄^2-，其含義電子數(shù)為：16+4×8+2=50，與其等電子體的分子有：CCl₄、SiCl₄，故答案為：CCl₄或SiCl₄；
（3）配合物[Zn（NH₃）₄]Cl₂中，鋅離子與氨分子之間有4個(gè)配位鍵，每個(gè)氨分子中有3個(gè)共價(jià)鍵，所以1mol該配合物中含有配位鍵的數(shù)目為4×6.02×10²³個(gè)，故答案為：4×6.02×10²³個(gè)．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子雜化方式、離子的空間構(gòu)型、等電子體等知識(shí)，難度不大，元素推斷是解題的關(guān)鍵．