X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：

X	是植物生長的營養(yǎng)元素之一，也是蛋白質的重要組成元素
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）Y在周期表的位置為．
（2）X的氣態(tài)氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（3）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
（4）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．化合物QX的制備可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600～1750℃反應生成，已知每生成1mol QX，消耗1.5mol碳，寫出該反應的化學方程式．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．同溫同壓下，將該無色氣體與氧氣按一定體積比同時通入足量NaOH溶液中完全吸收，經測定，溶液中 NO₃^-、NO₂^-的物質的量比為1：3，寫出該反應的離子方程式．

有A、B、C、D四個反應的焓變和熵變如表所示：下列說法正確的是（　�。�

反應	A	B	C	D
△H/kJ?mol-1	10.5	1.80	-126	-11.7
△S/kJ?mol-1?k-1	30.0	-113.0	84.0	-105.0

下列對化學反應的認識正確的是（　�。�

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中A、C元素的原子最外層電子數相同，且A、C可形成離子化合物，B、F同主族，且C、D、F最高價氧化物的水化物能兩兩相互反應生成鹽和水，F(xiàn)的最外層電子數比C多6，E元素在地殼中的含量僅次于氧，請用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A、C兩種元素組成的化合物的電子式：；
（2）B、F的氫化物沸點較高的為：
（3）C、D與氧元素形成的常見化合物的水溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）．
（4）C、D、B按質量比為23：9：38組成一種化合物，化合物中含有的化學鍵類型有．
（5）E可與氧元素通過共價鍵形成原子晶體，其晶胞可看作是在晶體E的晶胞中插入了個氧原子．

A元素原子的M電子層比次外層少1個電子．B元素原子核外L層電子數比最外層多6個電子．
（1）A元素的元素符號是，B元素的原子結構示意圖為；
（2）A、B兩元素形成化合物的化學式及名稱分別是．

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L^-1H₂O₂溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
開始沉淀時	1.5	3.3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：
（1）步驟Ⅱ中，可用于調節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是（填字母序號）．
A．MgO      B．Na₂CO₃     C．蒸餾水
（2）Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為．
（3）工業(yè)上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為．
②根據圖中所示50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判斷此反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因是．

人體血液里Ca²⁺的濃度一般采用mg/cm³來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用酸性KMnO₄溶液滴定即可測定血液樣品中Ca²⁺的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品小Ca²⁺的濃度．
[配制酸性KMnO₄標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO₄標準溶液的過程示意圖．
（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）．
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）．
（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結果將（填“偏大”或“偏小”）．
[測定血液樣品中Ca²⁺的濃度]抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸轉化成CO₂逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO₄溶液．
（4）已知草酸跟酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為：2MnO

- 4

+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O則式中的x=．
（5）滴定時，根據現(xiàn)象，即可確定反應達到終點．
（6）經過計算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為mol/L．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化圖所示．已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質了、電子數目：W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是．
（2）用電子式表示化合物X₃W的結構．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應的化學方程式是．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b L Z的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則ab（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應的離子方程式是．
（6）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mo1^-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內各物質的濃度如表：

時間	濃度（mo1/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反應速率．
②反應在第l0min改變了反應條件，改變的條件可能是．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強  d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是．
a．更新了催化劑  b．升高溫度  c．增大壓強  d．減小A的濃度．

六種元素的性質或結構信息如下表：

元素	原子結構和性質
X	X原子在短周期中原子半徑最大（稀有氣體除外）
Y	基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等
Z	其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物化合生成離子化合物
W	原子核外s能級電子總數等于p能級電子總數，能形成W2和W3兩種單質
T	地殼含量最高的金屬元素
R	R的一種陽離子遇苯酚溶液顯紫色

請回答下列問題：
（1）寫出元素T形成的簡單離子的電子排布式，R在元素周期表中的位置為．
（2）Y、Z、W的電負性由大到小的順序為（填元素符號），Z的第一電離能高于元素周期表中相鄰元素的原因：．
（3）X與W可形成一種既含離子鍵又含共價鍵的化合物，此化合物的電子式為．
（4）室溫下，Cu、R單質與Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液組成原電池，其負極材料為；Cu、R單質與足量的Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液組成原電池，其正極電極反應式為．
（5）已知25℃、101kPa條件下：
①4T（s）+3W₂（g）═2T₂W₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1；
②4T（s）+2W₃（g）═2T₂W₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1．
則W₂轉化為W₃的熱化學方程式為：．

下表是四種常見元素的單質，化合物的性質，請用元素符號或化學式回答問題

元素	性質
X	其單質在潮濕的空氣中放置表面易產生綠色的銹跡
Y	該元素在地殼中的含量僅次于氧
Z	Z的氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
W	單質為黃綠色氣體，有毒
T	T的一種核素質量數為32，其質子數與中子數相等

（1）Y基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）T元素最高價氧化物對應水化物的化學式．
（3）比較W與T的原子半徑大小關系：．
（4）寫出Z的氫化物與W的氫化物相遇的現(xiàn)象：．
（5）寫出X的單質與濃硝酸反應的化學方程式：．
（6）實驗室制備W的單質的化學方程式：．