下列離子方程式正確的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X₂（g）+Y₂（g） 2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是（　�。�

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g ）?2NH₃（g），在500℃時(shí)，將2mol N₂和2mol H₂充入容積為10L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，NH₃不可能達(dá)到的濃度是（　�。�

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是（　�。�

用單線橋表示下列反應(yīng)
（1）2KClO₃═2KCl+3O₂↑
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO4+H₂↑

已知三種一元弱酸的酸性強(qiáng)弱 ：HX＞HY＞HZ，則相同物質(zhì)的量濃度的這三種酸的鈉鹽溶液pH由大到小的順序正確的是（　�。�

溫度為25℃時(shí)，將0.23g鈉投入到100g水中充分反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為100mL，則該溶液的pH為（　�。�

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應(yīng)方程式是．
（2）已知2SO₂ （g）+O₂ （g）→2SO₃（g）△H=-196kJ/mol，提高反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T溫度時(shí)，在2L容積固定不變的密閉容器中加入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，則υ（O₂）=．
②在①的條件下，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）．
a．SO₂、O₂、SO₃三者的濃度之比為2：1：2    
b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變             
d．SO₃的物質(zhì)的量不再變化
e．SO₂ 的生成速率和SO₃的生成速率相等
③若反應(yīng)初始時(shí)，在容器中加入1.5mol SO₂和0.8molO₂，則平衡后二氧化硫的轉(zhuǎn)化率氧氣的轉(zhuǎn)化率（填大于、小于或等）

用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，是白色固體，廣泛用于玻璃、造紙等工業(yè)．現(xiàn)有Na₂CO₃與NaHCO₃固體混合物，要得到純凈的Na₂CO₃固體，下列方法正確的是（　　）