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科目： 來(lái)源： 題型：

鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O2 
 高溫 
.
 
2PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+C
 高溫 
.
 
Pb+CO；PbO+CO
 高溫 
.
 
Pb+CO2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
B．方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
C．整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子
D．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳

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科目： 來(lái)源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號(hào)，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素，乙原子有三個(gè)電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子有兩個(gè)電子層且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是
 
（填化學(xué)式）
（2）乙是
 
元素（填元素符號(hào)），原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）丙是
 
元素（填元素名稱(chēng)），它在元素周期表中的位置是
 
；
（4）丁原子的質(zhì)子數(shù)是
 
，甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有
 
、
 
（填化學(xué)式）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作印刷電路銅板腐蝕劑．
（1）寫(xiě)出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式
 
．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+的濃度均為0.10mol?L-1，不考慮溶液體積的變化，則原FeCl3溶液的濃度為
 
．
（2）某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì)，圖示如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①試劑X為
 
；試劑Y為
 
；操作M為
 
．
②固體c的化學(xué)式為
 
．
③檢驗(yàn)混合溶液B中是否存Fe3+的操作是
 
．C中反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

合成氨的發(fā)明是本世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就之一．以下是與NH3相關(guān)的工業(yè)過(guò)程示意圖．

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
（1）請(qǐng)寫(xiě)出CH4（g）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）生產(chǎn)中涉及H2和CO2的分離．你認(rèn)為可取的方法是（填代號(hào)）
 
．
A．在加壓條件下用水吸收CO2
B．用NaOH溶液吸收CO2
C．加壓，使CO2液化
（3）直接供氨式燃料電池在堿性條件下的負(fù)極反應(yīng)為
 
．
（4）合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
①CO2（g）+2NH3（g）?H2NCOONH4（aq）△H=-159.47kJ/mol
（氨基甲酸銨）
②H2NCOONH4（aq）?CO（NH2）2（aq）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol
在生產(chǎn)條件下，單位時(shí)間內(nèi)獲得尿素的產(chǎn)量與壓強(qiáng)和n（NH3）：n（CO2）的關(guān)系如圖所示．生產(chǎn)過(guò)程中n（NH3）：n（CO2）的最佳配比為
 
，而實(shí)際生產(chǎn)往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，這是因?yàn)?div id="0bqkz6y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．在得到的尿素溶液中會(huì)含有少量的氨基甲酸銨，除去這種雜質(zhì)最簡(jiǎn)便的方法是
 
．
（5）將氨分為兩部分，一部分經(jīng)逐級(jí)氧化吸收轉(zhuǎn)化為硝酸，另一部分又與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3．若HNO3與NH3的反應(yīng)是完全的，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下78.4LNH3經(jīng)上述反應(yīng)過(guò)程生成120g NH4NO3．則NH3轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在容積固定為2.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，100℃時(shí)體系中各物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間變化如圖所示（　�。�
A、100℃時(shí)，在0-60s時(shí)段反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.002mol/（L?s）
B、100℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.72mol?L-1
C、100℃時(shí)達(dá)到平衡后，其它條件不變，僅改變反應(yīng)溫度為T(mén)，N2O4以0.001mol/（L?s）的平均速率變化，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，則T大于100℃
D、保持反應(yīng)體系的溫度不變（100℃），再向該平衡體系中再加入一定量的N2O4，重新達(dá)平衡后，N2O4的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

菠菜營(yíng)養(yǎng)豐富，“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，長(zhǎng)期以來(lái)民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”的說(shuō)法．某學(xué)校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探宄：菠菜是否含有草酸類(lèi)物質(zhì)？草酸又有哪些性質(zhì)？通過(guò)上網(wǎng)查詢(xún)，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強(qiáng)，草酸及其鹽具有較強(qiáng)的還原性，草酸晶體（H2C2O4?2H2O）的熔點(diǎn)為100.1℃，在175℃時(shí)受熱分解，草酸鈣是難溶于水的白色固體，不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸．
他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過(guò)濾得到溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌．沉淀備用，對(duì)生成的沉淀進(jìn)行探究．
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：只存在：CaCO3；假設(shè)2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假設(shè)3：
 
．
②基于假設(shè)2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入表中．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol?L-1溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、O．O1mol?L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入
 
步驟2：
 
（2）用草酸晶體（H2C2O4?2H2O）做以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①A處應(yīng)選擇
 
（填“I”或“Ⅱ”），在做實(shí)驗(yàn)之前，應(yīng)先
 
．
②實(shí)驗(yàn)2過(guò)程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫(xiě)出A中草酸晶體（H2C2O4?2H2O）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論更加嚴(yán)密和安全，在以上所連接的裝置C、D間還需依添加裝有
 
（液體試劑）的洗氣瓶，此外指出上述裝置中的不足之處還有
 

（3）欲測(cè)定草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的含量，稱(chēng)取0.6g該樣品，加100mL水使其完全溶解后平均分成5份，其中一份用0.0200moL?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），消耗酸性溶液16.00mL，則該草酸晶體樣品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用0.2000mol?L-1鹽酸滴定0.2000mol?L-1氫氧化鈉溶液，則中和滴定曲線中發(fā)生突變時(shí)的pH范圍是（lg2=0.3）（　�。�
A、4.3～9.7
B、3.7～10.3
C、4.0～10.0
D、無(wú)法確定

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用硫酸廠的燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）來(lái)制備綠礬（FeSO4?7H2O）．其中測(cè)定綠礬產(chǎn)品中FeSO4?7H2O含量的實(shí)驗(yàn)步驟為：
a．稱(chēng)取5.2g產(chǎn)品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積35.00mL．
據(jù)此，請(qǐng)分析：
（1）滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為（完成并配平離子反應(yīng)方程式）．
□Fe2++□MnO4-+□
 
→□Fe3++□Mn2++□
 

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是
 
．
（3）產(chǎn)品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和硫元素．其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅(jiān)硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料．某興趣小組設(shè)計(jì)按如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定生鐵中的含碳量和含硫量．
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性．硫元素在生鐵中最有可能存在的價(jià)態(tài)是
 
．（填正確答案的標(biāo)號(hào)）
A．-2    B.0    C．+4    D．+6
（2）需要加熱的裝置是
 
（填裝置標(biāo)號(hào)）．
（3）若無(wú)D裝置，最終所測(cè)定的生鐵含碳量
 
（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）
（4）燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為
 

（5）在C管中的樣品充分反應(yīng)后，將E中最終的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)其質(zhì)量為b克，計(jì)算生鐵中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（6）有同學(xué)提出應(yīng)該在C和D之間加一套裝置，該裝置的作用是
 
；還有同學(xué)提出在D和E之間也應(yīng)該再接一套裝置，該裝置的作用是
 
．
（7）反應(yīng)完成后，欲檢驗(yàn)生鐵中含有硫元素，請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象）
 
．

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