請把符合要求的化學(xué)方程式的字母填在下列空白處：
A．（NH₄）₂SO₃

△   .

2NH₃↑+H₂O+SO₂↑
B．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
C．2C+SiO₂

高溫  .

 Si+2CO↑
D．NH₄NO₃

△   .

 N₂O↑+2H₂O
E．Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
F．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
①既屬于分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是
②屬于分解反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
③屬于化合反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是
④不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是．

工業(yè)上煉鐵的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．其中，氧化劑是（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了3mol CO，則生成mol Fe．

下列說法正確的是
①所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
②反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，一定不能發(fā)生反應(yīng)
③物理變化過程中，也可能有熱量的變化
④C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定⑤一個反應(yīng)的焓變因反應(yīng)物的用量和反應(yīng)條件的改變而發(fā)生改變
⑥加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之改變．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△  .

 MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，取足量12mol?L^-1濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．計算（寫出具體計算過程）
（1）被氧化的HCl的物質(zhì)的量      
（2）參加反應(yīng)的MnO₂的質(zhì)量．

實驗測得1mol H₂與1mol Cl₂反應(yīng)生成2mol HCl時，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實驗數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

38.4mgCu跟適量的濃HNO₃反應(yīng)，Cu全部作用后，共收集到22.4mL（標(biāo)況）氣體，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是（　�。�

5.6g的Fe與足量的鹽酸反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到氫氣的體積是多少？若最終溶液的體積為0.5L，則生成的FeCl₂的物質(zhì)的量濃度為多少？

常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能，如表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJ?mol^-1）

化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能	化學(xué)鍵	鍵能
C-H	414	C-F	489	H-F	565
H-H	436	H-N	391	F-F	158

（1）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（2）根據(jù)鍵能和反應(yīng)熱化學(xué)方程式

1

2

2N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g ）△H=-46kJ?mol^-1 則N≡N的鍵能．

下列說法正確的是（　�。�

燒過菜的鐵鍋未及時洗滌（殘液中含有食鹽等），第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑，下列反應(yīng)中不屬于上述整個過程中可能發(fā)生的變化的是（　�。�