下列方法中，不能用于實驗室制備氨氣的是（　�。�

關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（　�。�

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2．將CuCl₂?2H₂O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍色溶液B．
（1）A的化學式為；A不同于CuCl₂和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是．（2）在含0.02molB的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍色沉淀C和無色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，生成2.33g白色沉淀；無色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無色有刺激性氣味的氣體E．
①通過計算確定C的化學式為．
②E是（填物質(zhì)名稱），E在標準狀況下的體積為mL．
（2）若向B中加過量氨水后再通入SO₂至微酸性，最終得到白色沉淀F和無色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復鹽，其部分元素的質(zhì)量分數(shù)為：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%．
①通過計算確定F的化學式．
②寫出由B生成F的化學方程式．
（3）將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會放出無色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時得到藍色的溶液．寫出該反應(yīng)的化學方程式．

材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學是材料科學發(fā)展的基礎(chǔ)．
①銅器表面容易生成一層薄薄的銅綠[主要成份是Cu₂（OH）₂CO₃]，請寫出銅在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)式；用鹽酸可以除去銅器表面的銅綠，該反應(yīng)的化學方程式為．
②下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是（填序號）．
A．在電線的外面包上一層塑料層
B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
C．在遠洋輪船的鐵制外殼上焊上銅塊．

儲氫合金表面鍍銅過程發(fā)生反應(yīng)Cu²⁺+2HCHO+4OH^-=Cu+H₂↑+2H₂O+2HCOO^-，下列說法錯誤的是（　　）

A、B、C、D均為可溶于水的固體，組成它們的離子有：

陽離子	Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+
陰離子	OH-、Cl-、NO3-、SO42-

分別取他們的水溶液進行實驗，結(jié)果如下
①B溶液與適量的Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量Ba（OH）₂溶液沉淀量減少但不消失；
②在呈黃色的A溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象；
③向D溶液中加入KSCN溶液，溶液不會呈紅色，再滴加氯水，溶液呈紅色．
（1）據(jù)此推斷它們是：A；B；CD．
（2）證明D溶液中所含金屬陽離子的方法和現(xiàn)象是．

如圖a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解（電解液足量）．下列說法正確的是（　�。�

如圖是有關(guān)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中A俗稱鐵紅，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色．
（1）若F是由Na⁺和SO₄^2-組成的溶液，則甲的化學式是，列舉A物質(zhì)的一種用途．
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為，丁屬于單質(zhì)、酸、堿中的；在I溶液中加入氫氧化鈉溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是，對應(yīng)的離子方程式和化學方程式依次是，．
（3）寫出G→A+C的化學方程式：．
（4）寫出E和C反應(yīng)的方程式并用單線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．
（5）若A中混有雜質(zhì)Al₂O₃，除去雜質(zhì)的方法是加入過量的，該反應(yīng)的離子方程式為．
（6）由E和A組成的混合物與稀H₂SO₄作用，固體恰好溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且生成的Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1．則反應(yīng)物中A、E、H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為．

下列物質(zhì)不能用于鑒別乙醇和乙醛的是（　�。�

已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有有一個步驟為F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)
①A+H₂O→B+C    ②C+F→D      ③D+NaOH

△

F+E+H₂O
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A、D、
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式，并指出反應(yīng)①的氧化劑和還原劑
、氧化劑、還原劑．
（3）寫出F經(jīng)催化氧化生成B和H₂O的化學方程式．