（1）pH相等的NaOH溶液與CH₃COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH₃COONa溶液的pHNaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①NH₄Cl ②CH₃COONH₄ ③NH₄HSO₄④NH₃?H₂O⑤（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺ ）由大到小為．
（3）酸HnA與堿B（OH）m完全反應(yīng)
①生成正鹽的化學(xué)式為；
②若該鹽溶液使甲基橙顯紅色，用離子方程式說明原因；
③若該鹽溶液使酚酞變紅色，則離子一定水解，其離子方程式為．

將鈉投入下列溶液中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的是（　�。�
①NaCl溶液  
②NaOH溶液
③0.1mol?L^-1鹽酸 
④0.1mol?L^-1FeCl₂溶液 
⑤C₂H₅OH．

將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸
②K₂SO₄溶液
③CuSO₄溶液
④飽和NaOH溶液．

比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大�。�
（1）濃度均為0.1mol?L^-1的①H₂S、②NaHS、③Na₂S、④H₂S和NaHS混合液，溶液pH從大到小的順序是（填序號，下同），c（H₂S）從大到小的順序是．
（2）相同濃度的下列溶液：①CH₃COONH₄②CH₃COONa③CH₃COOH中，c（CH₃COO^-）由大到小的順序是．
（3）c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄溶液、②NH₄HSO₄溶液、③（NH₄）₂ CO₃溶液、④NH₄Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為．

某同學(xué)設(shè)計用AlCl₃溶液和Na₂S溶液反應(yīng)制取硫化鋁（Al₂S₃）固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎？為什么？如果請你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計什么方案．

鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短，大都為一次性電池，用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉．這不僅浪費了寶貴的金屬資源，而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染．下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果：

元素	鋅	錳	鐵	銅	碳	其它
質(zhì)量百分含量	13～27	14～28	23～26	0.5～0.7	5～6	13

通過簡單的機(jī)械處理，將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離，從而使整個處理過程得到簡化．再分別對鋅皮和錳粉（MnO₂）進(jìn)行濕法處理，通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品．工藝流程如下圖：
查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+	Mn2+
pH	3.2	9.0	6.7	10.1

已知：鋅元素與鋁元素相似，具有兩性．

（一）在預(yù)處理中：
（1）分離鐵皮和鋅皮的方法是；
（2）試寫出鋅皮與過量洗液反應(yīng)的離子方程式：．
（3）洗液加（NH₄）₂CO₃在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽，請寫出該物質(zhì)化學(xué)式．
（二）二氧化錳生產(chǎn)中：
（4）寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式；
（5）鹽酸溶解后回收的渣主要是；
（6）已知第二次加H₂O₂后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn²⁺轉(zhuǎn)化為MnO₂，則第一次加H₂O₂后調(diào)節(jié)pH≈5，目的是；
（三）硫酸鋅生產(chǎn)中：
（7）制備硫酸鋅中需要填充的操作步驟是．

MnO₂是一種重要無機(jī)材料，粗MnO₂的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO₂（含有較多的MnO和MnCO₃）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO₂的實驗，流程如下：

（1）第①步發(fā)生反應(yīng)生成CO₂氣體的化學(xué)方程式為：
（2）第一次過濾后，所得濾液中含有的主要陽離子為；所得濾渣需要洗滌，判斷濾渣已洗滌干凈的方法是
（3）完成第②步相關(guān)的離子反應(yīng)：5Mn²⁺+2ClO₃^-+=5MnO₂↓+Cl₂↑+
第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、玻璃棒、酒精燈、
已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO₃和NaOH，則一定還含有（寫化學(xué)式）．
（4）粗MnO₂樣品的質(zhì)量為12.69g，第①步反應(yīng)后，過濾得到8.7gMnO₂，并收集到0.224L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第②步反應(yīng)中至少需要mol NaClO₃．

銅電解精煉后的電解液含有多種雜質(zhì)，工業(yè)上常除雜提純制備硫酸銅．除雜時，溶液中離子的濃度小于1.0×10^-5mol?L^-1，可認(rèn)為該離子沉淀完全．Fe（OH）₃沉淀時，Sb³⁺、Bi³⁺形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某電解液中所含雜質(zhì)離子如下表，除雜提純路線如圖．

離子	H+	AsO33-	Sb3+	Bi3+	Fe2+
c（mol?L-1）	1.0	3.6×10-3	2.4×10-4	1.0×10-4	2.0×10-3

已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO₄）=5.7×10^-21；K_a=5×10^-3

（1）加入H₂O₂的目的之一是將AsO₃^3-氧化為H₃AsO₄，其離子方程式是；加入H₂O₂的另外一個目的是；
（2）加入足量H₂O₂后相關(guān)物質(zhì)氧化完全，溶液體積為1.2倍，則加硫酸鐵之前有沉淀生成嗎？簡單計算說明；
（3）調(diào)節(jié)pH值用的物質(zhì)A為；
（4）某溫度下，物質(zhì)A將溶液調(diào)節(jié)pH為3.3時，F(xiàn)e³⁺沉淀完全，該溫度下K_w越為1×10^-14，則該溫度下Fe（OH）₃的K_sp約為；
（5）操作B為．

已知1mol NH₃的質(zhì)量為17g，則一個NH₃分子的質(zhì)量為g．

①Zn+2HCl═ZnCl₂+H2
②CuO+2HCl═CuCl2+H₂O
③MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
④2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
試從氧化還原反應(yīng)的角度回答下列問題．
（1）HCl在反應(yīng)中作氧化劑的是；（填反應(yīng)序號）
（2）HCl既作還原劑又表現(xiàn)了酸性的是；（填反應(yīng)序號）
（3）反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為；當(dāng)有35.5g生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；
（4）根據(jù)反應(yīng)③和④比較和的氧化性，比的氧化性（“強(qiáng)“或“弱“）；
（5）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．