某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下6步實(shí)驗(yàn)：
A向?yàn)V液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體
B將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C過(guò)濾，將白色沉淀濾出
D向溶液中滴加碳酸鉀溶液邊滴，邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀
E向溶液中滴加氯化鋇溶液，邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀
F將濾液蒸干，得到晶體
（1）正確的實(shí)驗(yàn)操作程序?yàn)椋ㄌ顚?xiě)序號(hào)）
（2）進(jìn)行F操作時(shí)用到的儀器主要有．

某實(shí)驗(yàn)需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱(chēng)量好的g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用（填儀器名稱(chēng)）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱(chēng)和規(guī)格）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用（填儀器名稱(chēng)）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是（填序號(hào)）．
（2）若沒(méi)有操作④，則所配溶液的濃度會(huì)（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作中的會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）．
①用濾紙稱(chēng)量NaOH        
②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
③定容時(shí)俯視刻度線       
④定容時(shí)仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液．

如圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停”的是（　�。�

下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　　）
①新制氯水中只含Cl₂分子和H₂O分子
②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
③氯水光照時(shí)有氣泡冒出，該氣體為Cl₂
④氯水放置數(shù)天后，溶液的酸性將減弱
⑤新制氯水呈黃綠色，久置氯水無(wú)色
⑥新制氯水漂白作用強(qiáng)，久置氯水無(wú)漂白作用．

常溫下，水的離子積K_w=1×10^-14．有酸溶液A，pH=a；堿溶液B，pH=b．為測(cè)定A、B混合后溶液導(dǎo)電性的變化以及探究A、B的相關(guān)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴定管中應(yīng)盛（選A或B）溶液．
（2）若A為一元強(qiáng)酸，B為一元強(qiáng)堿，且a+b=14．該同學(xué)在燒杯中先加入其中一種溶液，閉合開(kāi)關(guān)K，測(cè)得燒杯中燈泡的亮度為10（假設(shè)亮度由暗到亮表示為1、2、3、…10、11、12、…20）．
斷開(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)從滴定管滴入燒杯中的溶液體積和燒杯中盛有的溶液體積相等時(shí)，停止滴加溶液并閉合開(kāi)關(guān)K，此時(shí)燈泡G的亮度約為，原因是．燒杯中得到的溶液pH=．
（3）若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14．?dāng)嚅_(kāi)開(kāi)關(guān)K，將滴定管中的溶液逐滴加入到燒杯中．當(dāng)測(cè)得燒杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同時(shí)，停止滴加溶液．此時(shí)燒杯中的溶液中陽(yáng)離子濃度大于陰離子濃度，原因可能是．
（4）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．此時(shí)燒杯中的混合溶液中，微粒濃度大小關(guān)系一定正確的是（填序號(hào)）．
①c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
④c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
⑤c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）           
⑥c（MOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．其中A為帶支管的試管改成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入鐵屑粉少量．填寫(xiě)下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)．寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）試管C中CCl₄的作用是；
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，在B中的NaOH溶液可觀察到的現(xiàn)象是（填選項(xiàng)）；在試管D中可觀察到的現(xiàn)象是（填選項(xiàng)）_；在試管E中可觀察到的現(xiàn)象是（填選項(xiàng)）；
①產(chǎn)生淡黃色沉淀 ②產(chǎn)生紅褐色沉淀 ③導(dǎo)管口有白霧產(chǎn)生④溶液變紅 ⑤溶液底部有無(wú)色油狀液體產(chǎn)生
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有（填字母）；
（5）上述實(shí)驗(yàn)F裝置的作用為．

常溫、常壓下，用等質(zhì)量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，其中氣體為CO₂的是（　　）

氯化銅 （CuCl₂?2H₂O）中含F(xiàn)eCl₂雜質(zhì)．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成酸性水溶液，然后按如圖所示操作步驟進(jìn)行提純．
（1）操作I加入X的目的是．
（2）下列適合本實(shí)驗(yàn)的試劑X是
A．Cl₂         B．KMnO₄         C．H₂O₂       D．H₂SO₄
（3）操作Ⅱ的名稱(chēng)為
（4）操作Ⅲ的程序依次為、、過(guò)濾、自然干燥、得到CuCl₂?2H₂O晶體．

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質(zhì)主要是鐵的氧化物及泥沙．以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如圖：

已知Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氫氧化物時(shí)，開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH如下表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.7	7.6	5.2
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	9.6	x

（1）操作Ⅱ?yàn)槔鋮s，其目的為（填序號(hào)）．
a．使溶質(zhì)析出   b．防止溶質(zhì)揮發(fā)   c．防止H₂O₂分解
（2）H₂O₂參加反應(yīng)的離子方程式為．
（3）下列物質(zhì)可用來(lái)替代稀氨水的是（填序號(hào)）．
①NaOH     ②Fe₂O₃       ③CuO      ④Na₂CO₃
（4）操作Ⅲ得到精制膽礬，具體包括蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、、干燥等步驟．
（5）已知常溫下Ksp[Cu（OH）₂]=1.6×10^-20mol³/L³，則常溫下Cu²⁺沉淀完全時(shí)的pH=．（注：當(dāng)離子濃度降低到1.0×10^-5mol/L時(shí)，可以認(rèn)為完全沉淀）．

某化學(xué)興趣小組用含有鋁．鐵．銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：試回答下列問(wèn)題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯，還要補(bǔ)充的玻璃儀器是．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是，理由是．寫(xiě)出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式．
（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是．
（4）寫(xiě)出用濾渣F制備膽礬晶體的化學(xué)方程式（要求節(jié)約，環(huán)保）．
（5）有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設(shè)計(jì)方案，也能制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為后者的方案是否更合理，理由是．