芳香酯類化合物A、B互為同分異構(gòu)體，均只含C、H、O三種元素．相同狀況下，A、B蒸氣對(duì)氫氣的密度都是97，分子中C、H原子個(gè)數(shù)相同，且C、H原子總數(shù)是氧原子數(shù)的5倍．

已知：各有機(jī)物之間存在如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，C和D是相對(duì)分子質(zhì)量相同的不同類有機(jī)物；F經(jīng)連續(xù)氧化可生成C．
（1）A的分子式為；
（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（3）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有種；
①與A互為同分異構(gòu)體；②可以水解；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種．
（4）1mol上述（3）的同分異構(gòu)體中有一種有機(jī)物X，能與含4mol NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知有機(jī)物A只由碳、氫兩種元素組成且能使溴水褪色，其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平．以A為原料合成化合物E的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）反應(yīng)①③的反應(yīng)類型分別為、．
（3）寫出A、C中所含官能團(tuán)的名稱、．
（4）寫出B的同分異構(gòu)體．
（5）寫出反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式：②；  ④．

在相同物質(zhì)的量的下列分子中，電子總數(shù)最少的是（　�。�

質(zhì)量相同的兩種氣體A、B，A的分子數(shù)比B多．在同溫、同壓下，下列說(shuō)法不正確的（　　）

下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（　�。�

X、Y、Z、W四種常見(jiàn)元素，其中X、Y、Z為短周期元素．已知：①X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無(wú)機(jī)酸中最強(qiáng)酸，ZX₄分子是由粗Z提純Z的中間產(chǎn)物  ②Y的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料  ③Z是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料  ④W的常見(jiàn)化合價(jià)有+3、+2，WX₃稀溶液呈黃色．
（1）W（OH）₂在空氣中不穩(wěn)定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來(lái)作，工業(yè)上制Z單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（4）在50mLlmol?L^-1的YX₃溶液中逐滴加入0.5mol?L^-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積最多為mL．

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子X(jué)Z₂，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃．進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（光照、N₂、壓強(qiáng)1.0×10⁵ Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/K	303	313	323	353
NH3生成量 /10-6 mol	4.8	5.9	6.0	2.0

相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無(wú)催化劑兩種情況下反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議：（寫兩點(diǎn)）；．
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）高溫、高壓催化劑
2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為

4

7

．
計(jì)算：①該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率為（保留一位小數(shù)）．
②該條件下反應(yīng)2NH₃（g）高溫、高壓催化劑N₂（g）+3H₂（g）的平衡常數(shù)．
③若反應(yīng)溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40mol N₂（g）和0.40mol H₂（g），反應(yīng)3min時(shí)測(cè)得體系壓強(qiáng)為原來(lái)的

3

4

，這段時(shí)間H₂的平均反應(yīng)速率為．

為了測(cè)定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：
A．冷卻至室溫后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸．
B．用某儀器量取25.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑．
C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤(rùn)洗．
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V₁mL．
E．小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，滴定至恰好反應(yīng)為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
F．把錐形瓶移到堿式滴定管下，在錐形瓶下墊一張白紙．
G．用某儀器準(zhǔn)確量取濃硫酸樣品10.00mL，在燒杯中用蒸餾水溶解．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序（用編號(hào)字母填寫）．
（2）用來(lái)量取10.00mL濃硫酸的儀器是，用NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管的目的是．
（3）滴定中可選用的指示劑是，滴定中，目光應(yīng)注視．
（4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)用稀硫酸潤(rùn)洗了錐形瓶測(cè)定的濃度會(huì)偏．（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，C、D、E處于同一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A的某種核素可用于考古上鑒定文物的年代．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置是，乙物質(zhì)的化學(xué)式是．
（2）B、A可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種共價(jià)化合物丙和丁，丙可以和乙反應(yīng)制備氧氣，若要制取標(biāo)況下11.2L的氧氣，消耗丙的質(zhì)量為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為個(gè)．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（4）簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的一種實(shí)驗(yàn)方法：
．