為了回收利用SO₂，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO₂）吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO₂廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如圖：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn²⁺，還含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金屬離子．有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見下表：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7
Mn2+	8.3	9.8

請回答下列問題：
（1）寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：．
（3）在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至．
（4）濾渣的主要成分有．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定尾氣中SO₂含量的是．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）已知廢氣中SO₂濃度為8.4g/m³，軟錳礦漿對SO₂的吸收率可達90%，則處理1000m³廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為．

實驗室從含碘廢液（除H₂O外，還含有CCl₄、I₂、I^-）中回收碘，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na₂SO₃溶液時發(fā)生的離子方程式為；該操作的目的是．
（2）操作X應(yīng)在（填寫儀器名稱圖2）中進行，簡述得到溶液B的過程：將混合溶液靜置后，
（3）在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40?C左右反應(yīng)（實驗裝置如右圖所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是；錐形瓶里盛放的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I₂，可能存在I^-或IO₃^-．可以使用（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗可能存在的I^-或溶液檢驗可能存在的IO₃^-．在檢驗該含碘廢水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要進行的操作是（填序號）．
a．取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液
b．用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液．

有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B元素是地殼中含量最多的元素．已知A和C的價電子數(shù)相同，B和D的價電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的二分之一；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層數(shù)，且E原子的p能級上電子數(shù)比D原子的p能級上多一個電子；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處在同一主族．回答下列問題：
（1）用電子式表示C和E形成化合物過程
（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式
（3）寫出A原子與D原子形成A₂D分子過程中D原子的軌道雜化類型
（4）A₂B分子組成的晶體變?yōu)橐后w時破壞的微粒間作用力為．

綠礬（FeSO₄?7H₂O）在醫(yī)藥和染料生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．下面是以鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H₂S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0．沉淀完全時的pH為5.5．
（1）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的．通入硫化氫至飽和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等雜質(zhì)離子；②．
（2）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②．
（3）測定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液放于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 0mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL． （ 滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①下列關(guān)于選擇指示劑的說法，正確的是（填字母）．
A．淀粉             B．酚酞             C．甲基橙              D．不另加指示劑
②則上述樣品中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”（只含有少量的Cl^-、Fe³⁺雜質(zhì)）．某化學(xué)興趣小組擬用1L“爛版液”制取Zn（NO₃）₂?6H₂O的過程如下：

已知：Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性． Ksp[Zn（OH）₂]═1.0×10^-17  Ksp[Fe（OH）₃]═1.0×10^-36
（1）Zn（NO₃）₂?6H₂O是一種無色晶體，其水溶液呈酸性，用離子方程式表示為．
（2）在操作①中保持pH=X（堿性）的目的是．
（3）要使溶液中的金屬離子完全生成沉淀Ⅰ，應(yīng)控制溶液的PH 的X≥．
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是促使Fe³⁺完全水解，此步驟操作的理論依據(jù)是．
（5）操作④保持pH=2的目的是；如果把Zn（NO₃）₂溶液直接加熱蒸干灼燒，最后所得固體為．

已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應(yīng)．常溫下，金屬D單質(zhì)投入水中能與水劇烈反應(yīng)．常溫下E單質(zhì)是常見的氣體．請按要求回答下列幾個問題：
（1）B、D的元素名稱分別為：、；
（2）E在周期表中的位置為：．
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；
（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為（用元素符號表示）；
（5）B、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性從強到弱的順序為：（用對應(yīng)的化學(xué)式表示）
（6）寫出C、D兩種元素組成的一種既有離子鍵又有共價鍵的常見化合物的電子式：；
（7）寫出E與水反應(yīng)的離子方程式：．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示：

元素	A	B	C	D	E
有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)是空氣中主要成分之一，其氫化物水溶液呈堿性	原子核外有兩個未成對電子	日常生活中常見的金屬，通常用電解法冶煉其單質(zhì)	其簡單陰離子帶兩個單位負(fù)電荷	單質(zhì)有毒，常溫下為有色氣體，常用于自來水消毒

請結(jié)合表中信息完成下列各小題：
（1）C的外圍電子排布式為，D的氣態(tài)氫化物的水溶液在空氣中久置變渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）如圖是A、B、C、D、E的第一電離能和電負(fù)性數(shù)據(jù)，請回答：
①A的第一電離能大于B，原因是．
②A、B、D三種元素的非金屬性由強到弱的順序是（用元素符號表示）．
（3）A的常見單質(zhì)分子有多個共價鍵．
①常溫下，該單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為．
②該單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為．
（4）寫出C、E形成的化合物與過量的A的氫化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式．
（5）根據(jù)對角線規(guī)則，短周期中與C某些性質(zhì)相似的元素F，其氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為．

下列說法不正確的是（　�。�
①最外層電子數(shù)是2的元素一定是金屬元素
②元素周期表中，非金屬性最強的元素是F
③鹽酸是強酸，H₂S是弱酸，故非金屬性：Cl＞S
④X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子序數(shù)：X＞Y
⑤O₂和O₃屬于同素異形體，故它們的性質(zhì)相同
⑥H₂O穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．

下列說法正確的是（　　）

X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�