在相同溫度下，可逆反應X（g）+Y（g）?2Z（g），在四個體積相等的密閉容器內按下列配比進行反應，達到平衡時，Y的含量最低的是（　�。�

銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO₃?2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等雜質）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃?2H₂O和H₂SO₄發(fā)生反應的化學方程式．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H₂SO₄為浸出劑，銅的浸出率與浸出時間的關系見圖1．由圖1可得，隨著浸出時間的增長，①．②．
（3）“除雜”中，加入MnO₂的作用是（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS₂）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦

焙燒

精銅冰銅（Cu₂S和FeS）

還原

粗銅

電解精煉

精銅
（4）“還原”工藝中其中一個反應為：Cu₂S+2Cu₂O 

高溫  .

6Cu+SO₂↑，該反應的氧化劑是．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，電解精煉銅時，陰極反應式為．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應標注．

已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅?H₂O，硼砂的化學式為Na₂B₄O₇?10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關問題：
（1）硼砂中B的化合價為，將硼砂溶于熱水后，常用稀H₂SO₄調pH=2～3制取H₃BO₃，該反應的離子方程式為．
（2）MgCl₂?7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是．若用惰性電極電解MgCl₂溶液，其陰極反應式為．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應原理為    Mg+H₂O₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，則正極反應式為．常溫下，若起始電解質溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg²⁺濃度為_．當溶液pH=6時，（填“有”或“沒有”）Mg（OH）₂沉淀析出（已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質硼．現將0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為（提示：I₂+2S₂O

2- 3

═2I^-+S₄O

2- 6

）（結果保留一位小數）．

在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物仍有光學活性的（　　）

“向海洋進軍”，已成為世界許多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中通常含有較多的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：

依據圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應式為；
（2）電解過程的總反應的化學方程式．
（3）電解槽陽極產物可用于（至少寫出兩種用途）．
（4）工業(yè)食鹽含Ca²⁺、Mg²⁺等雜質，精制過程中除去這2種離子所發(fā)生反應的離子方程式為：．
（5）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是
a．Ba（OH）₂　　　b．Ba（NO₃）₂　　　c．BaCl₂
（6）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-加入試劑的合理順序為
a．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數據如下表：

溫度/℃	20	30	40	50	60	70	80	90	100
NaOH/g	109	118	129	146	177	300	313	318	337
NaCl/g	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

根據上述數據，脫鹽工序中利用通過、（填操作名稱）除去NaCl．

某鋁合金（硬鋁）中含有鋁、鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設計了如圖實驗：（已知：硅不與鹽酸和水反應）

（1）若固體Ⅰ中含有銅和硅，步驟①的試劑X應選擇 （填“NaOH溶液”“鹽酸”“FeCl₃溶液”）；步驟②的操作是，反應的離子方程式為，．
（2）固體Ⅲ的化學式為步驟④反應的化學方程式為．
（3）步驟④中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時，會使測定結果 （填“偏高”“偏低”“不影響”）

最簡便的分離方法是（　�。�

某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃等．已知碳酸錳難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：

陰離子膜法電解裝置如圖所示：

（1）寫出用稀硫酸溶解碳酸錳反應的離子方程式：．
（2）已知Ksp （Fe（OH）₃）=4×10^-38，假設溶液中Fe³⁺離子濃度為0.1mol?L^-1，則開始生成Fe（OH）₃ 沉淀的pH是，沉淀完全的pH是．（可能用到的數據：lg

3	0.4

=-0.1  lg

3	4

=0.2）
（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

離子	Fe3+	A13+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
開始沉淀的pH	1.2	3.7	7.0	7.8	9.3
沉淀完全的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8

加氨水調節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是 （寫化學式），濾液中含有的陽離子有H⁺和（寫符號）．
（4）在浸出液里錳元素只以Mn²⁺的形式存在，且濾渣A中也無MnO₂，請用離子方程式解釋原因：．
（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為．
（6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn²⁺進入陽極區(qū)發(fā)生副反應生成MnO₂造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式：．

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：
（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為．
（2）過程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出鈷．則浸出鈷的離子反應方程式為（產物中只有一種酸根）．請從反應原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請分別用離子方程式表示在過程III、IV中起的作用：
；．
（4）某天然堿的化學式可表示為2Na₂CO₃?NaHCO₃?2H₂O，取少量該物質溶于水得稀溶液P．下列有關溶液P中微粒的物質的量濃度關系正確的是（填序號）．
A．c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．3c（Na⁺）＞5c（CO₃^2-）+5c（HCO₃^-）
D．將P溶液與少量NaOH溶液混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結晶水數目不同而呈現不同顏色，利用藍色的無水CoCl₂吸水變色這一性質可制成變色水泥和顯隱墨水．圖2是粉紅色的CoCl₂?6H₂O晶體受熱分解時，剩余固體質量隨溫度變化的曲線，A物質的化學式是．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①，③；
（2）操作③中所用的有機試劑可以是（只填一種），簡述選擇其理由．
（3）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）；
（b）上述G步操作的目的是：．