如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

試回答下列問題
（1）元素“o”在周期表中的位置是．
（2）畫出“c”的價電子排布式．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點大小順序的柱形如圖2，其中序列“1”代表（填元素符號，下同），“7”代表．
（4）工業(yè)上制取g、i、f三種元素的一種化合物（化學(xué)式Na₃AlF₆）的化學(xué)方程式如下：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O根據(jù)題意完成下列填空：在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式．反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強弱的是（選填編號）．
a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性    b．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性     c．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
（5）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期．它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍
C	陰離子帶有兩個單位的負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
D	其陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且陽離子半徑在同周期中最小
E	最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4

請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置為．
（2）五種元素中的三種組成的易溶于水的物質(zhì)中，能促進水電離的物質(zhì)M是（寫化學(xué)式），能抑制水電離的物質(zhì)N是（寫化學(xué)式，寫一個即可）．25℃時，pH=a的M溶液中水電離出的H⁺濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H⁺濃度之比為．
（3）甲是D元素最高價含氧酸的鈉鹽，乙是E元素最高價氧化物的水化物，甲與乙能發(fā)生反應(yīng)，且乙的用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．向甲溶液中緩慢滴加過量的乙溶液過程中發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式為．
（4）由B、E形成的液態(tài)化合物BE₂的電子式為，0.2molBE₂在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．如表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外L層上s亞層的電子總數(shù)為p亞層上的電子總數(shù)的一半
Y	元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外p亞層上的電子總數(shù)比s亞層上的電子總數(shù)多2

（1）元素符號：X，Z．
（2）Y元素原子的核外電子排步式為．
（3）W和X形成的化合物的電子式為，該化合物為分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于晶體．
（4）Y元素的單質(zhì)在W和X形成的化合物中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時只能被還原，且A的原子半徑在同周期中不是最小的．B的原子半徑是短周期元素（除稀有氣體元素外）中最大的．C單質(zhì)有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，它能與強堿溶液反應(yīng)．D元素的最高正價與負(fù)價的代數(shù)和等于2．試推斷：
（1）單質(zhì)A是晶體；單質(zhì)B是晶體；單質(zhì)C是晶體．
（2）單質(zhì)D有多種，其中能溶于二硫化碳的單質(zhì)屬于晶體，名稱為．
（3）A和B形成的化合物（點燃時）化學(xué)式為，屬于晶體．

有A、B、C、D、E依次五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E的順序依次增大．C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1：1或2：1形成化合物．CB可與EA₂反應(yīng)生成C₂A和氣態(tài)物質(zhì)EB₄．E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出五種元素的名稱A：；B：；C：；D：；E：．
（2）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出電子式D₂A₂；EB₄．
（3）比較EA₂與EB₄的熔點高低（填化學(xué)式）＞．
（4）寫出D單質(zhì)與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式．
（5）C₂A是由鍵形成的分子；EB₄是由鍵形成的分子（填“極性”或“非極性”，上同）．

在容積為100L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄g）═2NO₂ （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N₂O₄）為mol?L^-1?s^-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁為．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．
①T100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K₂．
（3）溫度T時反應(yīng)達平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是．

一份無色溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²⁺、CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-、Cl^-、SO₄^2-等離子中的若干種．為了確定溶液的組成，進行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液進行檢驗，沒有明顯現(xiàn)象；
（1）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是．
（2）經(jīng)過上述操作后，還不能肯定是否存在的離子是．對可能含有的離子，如何進行實驗以進一步檢驗．．

2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生特大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行了如下分析：并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+、Na+、Cu2+、Al3+
陰離子	SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍色鈷玻璃）．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白：
（1）寫出化學(xué)式：A、B、C、D．
（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為．

金屬鈉在空氣中長久放置，最終生成物是（　�。�

將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�