某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽(yáng)極填充物------鉛膏（含PbO、PbO₂、PbSO₄）制備電絕緣材料三鹽基硫酸鉛（3PbO?PbSO₄?H₂O），進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）步驟①鉛膏中PbSO₄與Na₂CO₃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為PbCO₃，說(shuō)明溶解度：PbSO₄（填“＞”或“＜”）PbCO₃．
（2）步驟①中PbO₂轉(zhuǎn)化為PbCO₃的離子方程式是（請(qǐng)配平此離子方程式）：PbO₂+SO₃^2-+CO₃^2-+═PbCO₃↓+SO₄^2-+OH^-．
（3）將步驟①和④的濾液合并，加入PH=7，再經(jīng)過(guò)、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥，可獲得Na₂SO₄?10H₂O晶體．
（4）若鉛膏的質(zhì)量為78g，步驟①中PbO₂和PbSO₄全部轉(zhuǎn)化為PbCO₃，且PbO未發(fā)生反應(yīng)；步驟②中共收集到5.6LCO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），步驟③中獲得90.9g PbSO₄，則鉛膏中PbO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（假設(shè)流程中原料無(wú)損失）．

鋁土礦的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等．從鋁土礦中提煉Al₂O₃的流程如下：

（1）鋁元素在周期表中的位置為．反應(yīng)2通入的氣體A為．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式；濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是，反應(yīng)2的離子方程式為；
（3）航母升降機(jī)可由鋁合金制造．Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al₂O₃膜，其化學(xué)方程式為．焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為（填化學(xué)式）．
（4）航母艦體為合金鋼．電解制鋁的化學(xué)方程式是，
（5）航母螺旋槳主要用銅合金制造．80.0g Cu-Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀39.0g，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如圖：依據(jù)上圖完成下列問(wèn)題：

（1）在電解過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為，陰極上生成氣體的電子式為．
（2）精制過(guò)程中除去陽(yáng)離子中的Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，除去Mg²⁺的離子方程式為，調(diào)節(jié)pH值加入的試劑為，加入之前進(jìn)行的操作為．
（3）精制過(guò)程要除去SO₄^2-，可選擇下列溶液中的（填字母序號(hào)）．
a．Ba（OH）₂           b．Ba（NO₃）₂          c．BaCl₂
（4）在實(shí)際生產(chǎn)中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄＜BaCO₃），試用平衡移動(dòng)原理加以解釋：．
（5）脫鹽工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)蒸發(fā)、、（填操作名稱）而制得50%的NaOH溶液．

X、Y、Z、P、Q是5種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的原子半徑最小，Y、Z位于同一周期，Z、Q位于同一主族，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，X、Y能形成YX₃得共價(jià)化合物，P²⁺與Z^2-具有相同的核外電子排布．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：X、Q．
（2）寫(xiě)出Z^2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）Y、Z、Q的最低價(jià)氫化物中，熱穩(wěn)定性最好的是：（填化學(xué)式，下同），沸點(diǎn)最高的是．
（4）由Y形成的酸HY₃酸性與醋酸相似，寫(xiě)出其電離方程式：；其鈉鹽NaY₃中各離子濃度相對(duì)大小關(guān)系：．
（5）P的氯化物溶液，加熱蒸干并灼燒后所得固體物質(zhì)為．由Y、P構(gòu)成的化合物溶于水生成2種堿，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無(wú)水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如圖所示．

已知：調(diào)節(jié)適當(dāng)PH范圍可使Fe³⁺沉淀完全而Cu²⁺不會(huì)沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是（填化學(xué)式）．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)更合理的實(shí)驗(yàn)方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫(huà)出制備流程圖（提示：在箭頭上下方標(biāo)出所用試劑和實(shí)驗(yàn)操作）．
（3）寫(xiě)出試劑X的名稱．
（4）實(shí)驗(yàn)操作I的順序依次為（選填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．蒸發(fā)濃縮  C．過(guò)濾    D．冷卻結(jié)晶
（5）要制得更純的Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱）．
（6）寫(xiě)出濾渣E與W反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

25℃時(shí)，下列溶液中微粒存在情況合理的是（　　）

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是．
（2）從沉淀混合物A[含有Fe（OH）₃和Al（OH）₃]中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入溶液 （填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后、、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 （填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
（4）18.2g產(chǎn)品堿式碳酸鎂：aMgCO₃?bMg（OH）₂?cH₂O完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a=、b=、c=．

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
NaHSO₄     
HClO
Al（OH）₃    
Ca（OH）₂
H₂CO₃．

下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�

某粗鹽主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為不溶性泥沙和可溶性的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄．某校化學(xué)興趣小組欲探究食鹽的精制過(guò)程，以該粗鹽為原料，設(shè)計(jì)方案流程如下：
粗鹽

溶解

①

BaCl2(過(guò)量)

②

NaOH(過(guò)量)

③

Na2CO3(過(guò)量)

④

過(guò)濾

試回答下列問(wèn)題：
（1）在第①步和第⑤步中都要用到玻璃棒，它們的主要作用分別是．
（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中的．
（3）第⑤步“過(guò)濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、、（填化學(xué)式）．
（4）在第⑨步操作中，選擇的除雜試劑不能用KOH代替NaOH，理由是．
（5）寫(xiě)出第⑥步涉及的兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：、．