乙醇和乙酸乙酯組成的混合物中，已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，則100g此混合物完全燃燒后生成水的質(zhì)量為（　�。�

寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）．
（1）一種單質(zhì)還原一種化合物；
（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)；
（3）一種化合物氧化另一種化合物；
（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物．

4.6g Na在空氣中完全被氧化，生成的白色物質(zhì)溶于一定量的水中，得到200mL溶液，計(jì)算：
（1）白色物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）寫出X在周期表中的位置．
（2）W的簡單離子的還原性比Y簡單離子的還原性（填強(qiáng)或弱）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）．
（3）Y與W形成的化合物和Z單質(zhì)水溶液反應(yīng)，生成二種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）已知25℃時(shí)，2.3g C₂H₅OH（l）在足量的W單質(zhì)充分反應(yīng)后恢復(fù)原狀，放出68.34kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（5）已知N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ?mol^-1，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ?mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼（N₂H₄）與NO₂完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式．

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價(jià)化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物．請(qǐng)回答：
（1）Z₂Y的化學(xué)式是．
（2）Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極．接通S₁后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成，則電解的總反應(yīng)式為．一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時(shí)：C（Ⅰ）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是．

利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測與合理處理．
Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO₂?，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）．除去NO₂^-的離子方程式為．
Ⅱ．某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cu2+	Cr3+
開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L^-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
（2）加入H₂O₂的作用是．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是（選填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl₃．腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.10mol?L^-1，請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的實(shí)驗(yàn)步驟①②③過濾．（提供的藥品：Cl₂  濃H₂SO₄  NaOH溶液  CuO  Cu）

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)實(shí)設(shè)計(jì)的回收利用方案如下：

（1）氣體X的化學(xué)式是；
（2）檢驗(yàn)濾液D是否含有Fe³⁺的最佳試劑為（填序號(hào)）
A、KMnO₄　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
（3）若要從濾液D得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（填序號(hào)）
A．蒸發(fā)皿　　　　　　　 B．石棉網(wǎng)　　 　　　　 C．燒杯　　　 　 　　D．玻璃棒
（4）寫出反應(yīng)①的離子方程式；
（5）試劑Y應(yīng)該是一種（填“氧化劑”或“還原劑”），它不可能是
A、H₂O₂　　　　　　　　　B、H₂S　　　C、O₂　　　 　　　　　　D、鐵單質(zhì)
（6）濃硝酸可以溶解銅，也可以溶解上述合金．若固體未完全溶解，則濾液D中Fe元素將以（填“Fe³⁺”或“Fe²⁺”）離子形式存在．

某大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純該大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：．
（2）操作Ⅰ的目的是：，該反應(yīng)的離子方程式是：．
（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe³⁺的方法：．
（4）寫出加入（NH₄）₂CO₃所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：，濾液A的一種用途是．

實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是（填編號(hào)）．
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）₂溶液
（2）簡述證明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的實(shí)驗(yàn)操作．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na₂CO₃）（填偏大或偏小、無影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×10⁵Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準(zhǔn)確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：
①，
②，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V₁ mL、V₂ mL．則 產(chǎn)生CO₂的體積為mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定到終點(diǎn)（已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇儀器來完成．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是
（3）此法測得w（Na₂CO₃）=%

下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�