以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式．當有6molSO₂生成時，轉移 電子mol．
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態(tài)下1120m³SO₂氣體，達平衡后放出熱量為4.728×10⁶kJ，此時SO₂轉化率為96%．該反應的熱化學方程式為．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，再用0.02000mol?L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O則樣品中FeS₂的質量分數(shù)是多少？（假設雜質不參加反應）
（5）該生產過程中產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧．能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是．（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液    
B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液          
D．氨水、酚酞．

以食鹽為原料的有關化工生產的過程如圖所示：

（1）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺和SO₄^2-，得到純凈的NaCl晶體，需加入以下試劑：a．過量的NaOH溶液；b．過量的Na₂CO₃溶液；c．適量的鹽酸；d．過量的BaCl₂溶液．正確的加入順序是，還缺少的操作步驟是和．
（2）將濾液的pH值調至酸性除去的離子是，發(fā)生反應的離子方程式為．
（3）以電解飽和食鹽水為基礎的工業(yè)又稱為工業(yè)，若用惰性電極電解200mL 1.5mol?L^-1食鹽水，當電解2min時，兩極共收集到448mL氣體（標準狀態(tài)下），假設電解前后溶液的體積不變，則電解后該溶液的pH為．
（4）若向分離出NaHCO₃晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是．
（5）純堿在生產生活中有廣泛的應用，列舉一種純堿的應用．

處理含苯酚的工業(yè)廢水的方案如圖所示：

（1）設備①中進行的是操作（填操作名稱），實驗室里這一步操作所用的主要玻璃儀器是．
（2）由設備②進入設備③的物質A是，由設備③進入設備④的物質B是．
（3）在設備③中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）上圖中，能循環(huán)使用的物質是C₆H₆、CaO、、．

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電池使用后廢舊電極材料由Ni（OH）₂、Fe₂O₃以及碳粉組成，某興趣小組設計的利用該廢舊電池電極材料制備氫氧化高鎳[Ni（OH）₂]的實驗流程如圖所示（已知K_甲[Fe（OH）₃]=4.0×10^-14，K_甲[Fe（OH）₃]=2.0×10^-15）：

（1）殘渣的成分是．
（2）濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子有．
（3）步驟①②③中均需要的實驗操作名稱是，步驟②中調節(jié)PH的目的是．
（4）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為．

①等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，所有粒子濃度大小關系：．
②等物質的量濃度一水合氨和氯化銨溶液混合，所有粒子濃度大小關系：．

A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)的2倍比E原子電子總數(shù)多1，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E⁺的電子層結構相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請回答：
（1）C單質的電子式，F(xiàn)元素原子的電子排布式B的電子排布圖
（2）化合物乙中含有的化學鍵是化合物乙為的陽離子的雜化類型，VSEPR構型是
（3）A、C形成化合物的VSEPR構型是 該物質是由分子組成（填“極性”或“非極性”）
（4）ADE形成的化合物與F 單質反應的離子方程式．

實驗室需要制備純凈的氯化鉀晶體．現(xiàn)有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照圖1所示的實驗方案進行提純．

（1）操作Ⅰ的名稱，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和．
（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由．．
（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W₁g和W₂g，則樣品中KBr的質量分數(shù)計算式為．
（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，請你按他的思路，寫出實驗流程圖2中所用試劑、所得產物的化學式和相應操作的名稱，A，B，濾液C，操作Ⅱ．

某糖廠甘蔗渣回收利用方案如圖一所示：

已知：A能催熟水果，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B是高分子化合物，D是有水果香味的有機物．請完成下列填空：
（1）“C₆H₁₂O₆”表示的物質的名稱是，B的名稱為．
（2）寫出C→D轉化的化學反應方程式（有機物用結構簡式表示，并注明反應條件）．
（3）物質D可以由圖二裝置來制取，則：
①試管a中加入的濃硫酸的作用是．
②試管b中盛裝的溶液是；導管不能伸入液面以下，原因是．

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，其合成反應如下：

該反應后的混合物含有：3，5-二甲氧基苯酚、甲醇、水和HCl．
已知：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質如下表：

物質	沸點/℃	熔點/℃	密度（20℃）/（g/cm3）	溶解性
甲醇	64.7	-	0.7915	易溶于水
乙醚	34.5	-	0.7138	難溶于水
3，5-二甲氧基苯酚	172	36	-	易溶于甲醇、乙醚， 微溶于水

現(xiàn)在實驗室對反應后的混合物進行分離提純：
（1）利用與其它物質差異較大的特點，可先用蒸餾法分離出甲醇，蒸餾操作時使用的玻璃儀器有：酒精燈、、溫度計、冷凝管、接引管、錐形瓶．
（2）①蒸餾出甲醇后，加入乙醚進行、操作，有機層在分液漏斗的層．
②雙項選擇：選用乙醚這種試劑的主要原因是．
A．乙醚易揮發(fā)
B．3，5-二甲氧基苯酚在乙醚中溶解度大于在水中的溶解度
C．乙醚難溶于水
D．3，5-二甲氧基苯酚熔點較低
（3）經上述步驟分離得到的有機層再用飽和NaHCO₃溶液洗滌，其目的是．
（4）洗滌完成后，加入無水CaCl₂干燥，過濾除去干燥劑，蒸餾除去乙醚，得到固體產物，為進一步提純固體產物還要進行操作．