鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：

（1）Fe（NO₃）₃?9H₂O易溶于水，微溶于硝酸，主要用作催化劑和媒染劑．工業(yè)上用細鐵屑與稀硝酸反應制備，主要流程如圖1所示．
①其中除油污需要的最佳試劑（填序號）
a．H₂O     b．3mol?L^-1 H₂SO₄     c．熱的10%的Na₂CO₃溶液
②耐酸反應器中可以觀察到的現(xiàn)象是；制備過程中需控制加入鐵屑的量，當觀察到 現(xiàn)象時應停止加入鐵屑．
③若在實驗室中進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶的操作，所需儀器除鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈外還有．
（2）某研究性學習小組在實驗室用圖2所示的裝置證明氮氧化物氣體與燒堿溶液發(fā)生了反應．
將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充應該分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體，此時的實驗現(xiàn)象是；若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是．

有機物A分子式為C₂H₄，可發(fā)生以下系列轉化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　�。�

某研究性學習小組探究鐵粉與水蒸氣反應后的固體的組成，鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式為．
基于上述反應所得黑色固體粉末，研究性學習小組提出下列假設并欲做實驗分析．
假設一：固體全部是Fe₃O₄
假設二：固體全部是Fe    
假設三：固體是
取鐵粉與水蒸氣反應后的固體作為樣品，進行如下實驗探究．
探究1：取少量樣品投入硫酸銅稀溶液中，若現(xiàn)象為，則假設一成立．
探究2：取1.68g樣品在純氧中灼燒后，若質量為g，則假設二成立．
經(jīng)過實驗探究，假設一、二都不成立．
探究3：取樣品4.00g進行如圖實驗．

B中的溶液是；實驗后經(jīng)測定樣品完全反應，D中剩余固體質量為3.36g，且測得E中沉淀質量為6.0g，則樣品中Fe₃O₄的質量分數(shù)為；實驗裝置中有一明顯缺陷是．

某化學小組用下列裝置對鐵及其化合物的性質進行探究，回答有關問題：
（1）該小組同學想制得氫氧化亞鐵并保存較長時間，按圖（1）所示裝置對其進行操作．

①某同學的操作是：先夾緊止水夾a，再使A管開始反應，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是．
②為達到實驗目的，正確的操作是：，B管中發(fā)生反應的離子方程式是：．
（2）當上述裝置的實驗結束后，取A管內反應所得的溶液，隔絕空氣小心蒸干后得到FeSO₄，再高溫煅燒（有關裝置和操作均已略去），最后留下紅棕色固體，將分解時產(chǎn)生的氣體按圖（2）所示裝置依次通過洗氣裝置，結果試管甲內出現(xiàn)白色沉淀，試管乙內品紅溶液紅色褪去，回答：
①用方程式表示試管甲產(chǎn)生白色沉淀的原因．
②為驗證紅棕色固體成分，可進行如下操作．
③圖（2）中丙裝置的作用是．
④根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A管內溶液蒸干后，在高溫煅燒分解時所發(fā)生的化學反應方程式．

請仔細閱讀以下轉化關系．

A是從蛇床子果實中提取的一種中草藥有效成分，是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；
B稱作冰片，可用于醫(yī)藥和制香精、樟腦等；C的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；
D中只含一個氧原子，與Na反應放出H₂；F為烴．
請回答：（1）B的分子式為．
（2）B不能發(fā)生的反應是（填序號）．
a．氧化反應  b．聚合反應c．消去反應  d．取代反應e．與Br₂加成反應
（3）寫出D→E、E→F的反應類型：D→E、E→F．
（4）F的分子式為．化合物H是F的同系物，相對分子質量為56，寫出H所有可能的結構：．
（5）寫出A、C的結構簡式并用系統(tǒng)命名法給F命名：A：、C：；F的名稱：．
（6）寫出E-→D的化學方程式：．

聚三溴代苯乙烯（）是性能優(yōu)良的阻燃劑，其兩種合成工藝如圖所示．
（1）D是高分子化合物，寫出D的結構簡式．
（2）寫出A可能的結構簡式．
（3）寫出B→C的化學方程式．
（4）設計反應①和③的目的是．

A是一種天然香料，在一定條件下能發(fā)生如下轉化．

已知：Ⅰ．常溫下G為氣體；
Ⅱ．I分子結構中只有1種氫、1種氧、1種碳，J的核磁共振氫譜圖中只有兩組峰，且峰面積之比為1：3；
Ⅲ．M_C=90、M_E=118、M_F=146；
Ⅳ．①、②的反應類型相同，③、④的反應類型相同．
請回答下列問題．
（1）A的結構簡式為，C的名稱為．
（2）I的結構簡式為，I的同分異構體中與葡萄糖具有類似結構的是（寫結構簡式）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：②，④．

已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F(xiàn)是一種常見的高分子材料．根據(jù)下面轉化關系回答下列問題：

（1）操作⑥、操作⑦的名稱分別為：、．
（2）下列物質中沸點最高的是．A．汽油  B．煤油  C．柴油  D．重油
（3）在①～⑤中屬于取代反應的是；原子利用率為100%的反應是．（填序號）
（4）寫出結構簡式：A、F．
（5）寫出反應③的離子方程式．
（6）作為家庭中常見的物質F，它給我們帶來了極大的方便，同時也給我們造成了環(huán)境污染，這種環(huán)境污染是指．
（7）若120g A和184g B反應生成106g C，則該反應的產(chǎn)率為．

下列各組物質熔點高低的比較準確的是（　�。�

實驗題：
I、下列方法適用于實驗室中制備氨氣的是
a、固態(tài)氯化銨加熱分解              b、向固體氫氧化鈉中滴加濃氨水
c、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    d、固體氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱
II、為了在實驗室中利用工業(yè)原料制各少量氨氣，有人設計了如圖所示的裝置（圖中夾持裝置均已略去）．

實驗操作如下：
①檢查裝置的氣密性后，關閉彈簧夾a、b、c、d、e．在A中加入鋅粒，向長頸漏斗注入一定量的稀硫酸．打開彈簧夾c、d、e，則A中有氫氣產(chǎn)生．在F出口處收集到氫氣并檢驗其純度．
②關閉彈簧夾c，取下截去底部的細口瓶c，打開彈簧夾a，將氫氣經(jīng)導管B驗純后點燃，然后立即罩上無底細口瓶C，塞緊瓶塞，如圖所示．氫氣繼續(xù)在瓶內燃燒，幾分鐘后火焰熄滅．
③用酒精燈加熱反應管E，繼續(xù)通入氫氣，待無底細口瓶C內水位下降到液面保持不變時，打開彈簧夾b，無底細口瓶C內氣體經(jīng)D進入反應管E，片刻后F中的溶液變紅．
請回答下列問題：
（1）寫出反應管E中發(fā)生反應的化學方程式用方程式解釋F中溶液變紅的原因
（2）C瓶內水位下降到液面保持不變時，A裝置內發(fā)生的現(xiàn)象為，防止了實驗裝置中壓強過大．此時再打開彈簧夾b的原因是，C中氣體的主要成分為．．
（3）為什么用酒精燈加熱反應管E-段時間后再打開彈簧夾b
（4）為什么F裝置不用防倒吸的裝置．