某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH₃反應(yīng)，研究NH₃的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫(huà)出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）儀器a的名稱為；儀器b中可選擇的試劑為；
（2）實(shí)驗(yàn)室中利用下列各組物質(zhì)，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，不能成功的是
A．Cl₂與飽和食鹽水              B．CO₂ 與40%的NaOH溶液
C．NH₃與飽和食鹽水             D．HCl與水
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH₃具有性，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）E裝置中濃硫酸的作用
（5）實(shí)驗(yàn)完畢，若測(cè)得干燥管D增重mg，裝置F測(cè)得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為（用含m、n字母的代數(shù)式表示）

圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是．
（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計(jì)了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
A．CaCO₃粉末和濃鹽酸   B．NH₄HCO₃溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO₃溶液     D．HCl和酚酞溶液．

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）．已知：室溫下①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O；③酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺

完成下列填空：
（1）寫(xiě)出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是，D裝置的作用是．
（3）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是．
（4）經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫(huà)出E并注明E中盛放的藥品名稱．
（5）寫(xiě)出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法．
（6）將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g．

二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀{K₂[Cu（C₂O₄）₂]?2H₂O}制備流程如圖1：

 （已知H₂C₂O₄

△   .

CO↑+CO₂↑+H₂O）
（1）制備CuO：CuSO₄溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過(guò)濾、洗滌．①用雙層濾紙的可能原因是．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明已洗滌干凈：．
（2）本實(shí)驗(yàn)用K₂CO₃粉末與草酸溶液制取KHC₂O₄溶液而不用KOH粉末代替K₂CO₃粉末的可能原因是．
（3）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC₂O₄溶液中：；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；再經(jīng)趁熱過(guò)濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（4）若實(shí)驗(yàn)室只有含少量FeSO₄?7H₂O的硫酸銅晶體，欲制備較純凈的CuSO₄溶液．
Ⅰ．相關(guān)數(shù)據(jù)（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L^-1計(jì)算）：

金屬離子	開(kāi)始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	5.8	8.8

Ⅱ．提供的試劑有：a．蒸餾水　b．稀硫酸　c．H₂O₂溶液   d．純凈的Cu（OH）₂粉末　e．氨水
需經(jīng)過(guò)的步驟有：①、②、③、④過(guò)濾得CuSO₄溶液．
（5）將制得的K₂[Cu（C₂O₄）₂]?2H₂O進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如圖2，由圖2知在C點(diǎn)剩余固體為K₂CO₃和．

對(duì)叔丁基杯芳烴的合成原理如下，裝置如圖：
+4HCIHO

Naoh，二苯醚

4h

+4H₂O
①在圖（a）所示裝置中加入525mL 35%的甲醛（6.93mol），在緩慢攪拌下加入700g對(duì)叔丁基（4.66mol），然后繼續(xù)加熱至完全溶解．
②慢慢加入8.05g（0.2mol）NaOH，升溫至90～100℃時(shí)迅速改成回流，溶液很快變?yōu)榈�黃色呈奶狀渾濁．
③在100～102℃保持2h，至溶液變?yōu)辄S色粘膏狀時(shí)向反應(yīng)瓶中加入4.2L二苯醚，繼續(xù)加熱．
④將裝置改為蒸餾裝置在100～102℃蒸餾一定時(shí)間，再改為回流裝置，回流2h．
⑤將反應(yīng)液冷卻、加入3.5L的乙酸乙酯，攪拌30min后靜置，抽濾（裝置如圖b）、洗滌、干燥后得到412g產(chǎn)物．
（1）圖（a）中儀器A的名稱；圖（b）中儀器B的名稱為．
（2）步驟②中NaOH的作用是，二苯醚的作用是．
（3）步驟④改為蒸餾裝置蒸餾一定時(shí)間，目的是．
（4）本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為．

已知α氨基酸與亞硝酸（HNO₂）反應(yīng)生成α羥基酸．如：

試根據(jù)下列六種有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有機(jī)物B和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
B：，
E：．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→C：，
②D→F：．

苯酚是重要的化工原料，通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；反應(yīng)④的類型：．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（3）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：．

萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α萜品醇G的路線之一如下：

（1）B→C、E→F的反應(yīng)類型分別為、．
（2）C→D的化學(xué)方程式為．

已知：A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，只有一種是金屬，對(duì)應(yīng)的元素均處在周期表中的短周期；甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，分子中不同原子的個(gè)數(shù)比為1：2，各原子最外層電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；乙是一種耐火材料；己是一種無(wú)色氣體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是．
（2）丁的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）丁的燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染．丁-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．該電池放電時(shí)，通入丁的電極反應(yīng)式是：，電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：．
（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排水法收集滿一燒瓶己（水蒸氣不計(jì)），塞上帶導(dǎo)管的橡皮塞，通過(guò)導(dǎo)管向其中緩慢通入氧氣，現(xiàn)象是：，一段時(shí)間后，常壓下不能再通入氧氣，則將燒瓶倒立，導(dǎo)管插入盛水的水槽中，用粘冰水的毛巾冷卻燒瓶，即看到燒瓶中出現(xiàn)“噴泉”，“噴泉”結(jié)束時(shí)，瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度是：．（精確到小數(shù)點(diǎn)后三位）

某中性有機(jī)物C₈H₁₆O₂在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�